题目内容
问题情境：科学探究是奇妙的过程，它在巩固学生所学知识的同时，也开阔了学生分析问题、解决问题的视野．从而让学生认识到生活中处处有化学，化学就在我们身边，应注意留心身边发生的每一件事情．
为了准备好今天下午金属的化学性质实验，睿睿所在的化学兴趣小组正在帮老师整理实验仪器和药品．不经意间睿睿发现有一瓶盛有铜粉的试剂，和其他的不一样，颜色比较浅，难道这里面混进了其他金属？经询问老师才知道，这瓶铜粉是为了做探究实验用的，并且里面只混进了一种能与稀酸反应的＋2价金属．
猜想与假设：她们依据今天实验所用的金属，大胆地做出了下面的猜测：
观点1：从颜色上看，很可能是混进了镁粉；
观点2：从颜色上看，很可能是混进了________；
观点3：从颜色上看，很可能是混进了________．
查阅资料：(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成＋2价的可溶性金属化合物和氢气．
(2)相对原子质量：Mg－24、Fe－56、Zn－65．
实验步骤：
1．设计思路：根据铜不与稀硫酸反应，取一定量的样品向里面分次加入足量的稀硫酸，最终剩余的不反应的就是铜，测出铜的质量就可以知道未知金属的质量，然后计算所消耗的稀硫酸的质量，根据化学方程式就可以计算出未知金属的相对原子质量，从而判断所混进的是什么金属．
2．操作步骤：取该混合物粉末8.0 g放入烧杯中，将140.0 g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应．
3．数据处理：测得剩余固体质量数据记录如下：
请根据上述实验数据，完成以下问题：
问题讨论：(1)稀硫酸加到第________次时已经过量．
(2)该混合物中铜粉的质量为________．
组成确定：该混合物粉末中另一金属为何种金属？(写出计算过程)
实验结论：________________．
解析：
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答案：猜想与假设： 锌 问题讨论：4 4.2 g 组成确定：设所混金属M的相对原子质量为X，反应产生氢气的质量是0.1 g． M＋H2SO4 X 2 8 g－6.8 g 0.1 g 实验结论：铜粉中混进了镁粉 讲析：由后面的[阅资料]以写出观点2和观点3是混进了铁和锌；[题讨论]前三次加入稀硫酸后，样品的质量都减少1.2 g，可以知道稀硫酸的量不足，而第四次再加入35.0 g稀硫酸，样品的质量只减少了0.2 g，可以知道酸过量，剩余不反应的金属就是铜，所以铜的质量为4.2 g；[成确定]析表格可知，1.2 g的某种金属和35.0 g的稀硫酸反应生成0.1 g的氢气．根据某种金属和氢气之间建立关系，利用化学方程式就可以求出该种金属的相对原子质量，从而判断出该金属． 点评：本题是一道将实验探究与定量实验化学计算结合在一起考查金属的化学性质的考题．通过对学生利用金属的化学性质设计实验探究方案并对数据作出处理及分析的考查，培养学生观察现象、分析问题、搜集信息的能力及计算的能力，让学生体会到化学来源于生活，服务于生活的新课标理念． |
MSO4＋H2↑
＝
X＝24，该混合物粉末中另一金属是镁
（2008?怀柔区一模）化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象，同学们展开了探究．
