（1）上面四支试管中有气泡产生的是（填序号）________；银白色金属表面有红色物质生成的反应的化学方程式为________。

（2）从上述的实验现象中，对于铁、铜、银、铝的金属活动性强弱关系能确定的是哪些？不能确定的是哪些？

（3）对于（2）中不能确定金属活动性强弱关系的，请你设计实验进行探究。

（1）导管水面为什么会上升？________。

（2）上述实验中，铁丝生锈的速率由大到小的排列顺序是（填烧瓶号）________。

（3）影响铁生锈的因素有________。

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。

根据上述信息回答以下问题：

（1）试推断该金属可能的一种用途：________。

（2）该金属的活动性比铜________（填“强”或“弱”）。

（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。

你的一种猜想　　　　　　　　　　  

验证方法

现象

结论

　　　　　　　　　　　　　　　　　　  
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土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：

（1）写出步骤①中生成MgCO₃沉淀的化学方程式：________________________，基本反应类型：___________________________。

（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是___________________________。

（3）参考下图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO₃，晶体的原因：____________________。

（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO₂气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求：

①100g草木灰中K₂CO₃的质量。

②该草木灰中钾元素的质量分数。

（1）A是制取CO₂的装置，应从下列图甲、图乙、图丙中选择_________________。

（2）B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，D装置的作用是_____________。

（3）用H装置收集生成的气体，则气体应从_________（填写a或b）进入H装置；为了检验H中收集到的气体，气体收集完毕后，可以用_________的木条伸入集气瓶内，木条会________________。

（4）若F装置中的石灰水出现很少量的白色浑浊现象，这是因为____________。

（5）表明E中的过氧化钠样品接近反应完毕时的现象是____________。

（6）G装置的作用是_________________。

（7）当观察到何种现象时，才能证明：“过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气”?

实验方案　　 步骤一　　　　　　　　　　　　    步骤二（选用试剂及实验现象）

方案一　　    取样2mL于试管中　　　　

方案二　　    取样2mL于试管中　　　　

方案三　　    取样2mL于试管中　　　　

（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是___________，若用E装置收集氧气时，气体应从__________导气管通入瓶中。

（2）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是______________，选用装置D除去二氧化碳中混有的少量水蒸气时，D内盛放的试剂应是__________________。

（3）氨气(NH₃)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的密度小，极易溶于水，其水溶液为氨水。实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。

①实验室制取氨气应选用的发生装置是________________，若用E装置收集氨气时，气体应从____________导气管进入瓶中，因为__________________。

②如下图所示，将一支装满氨气的试管倒放于水槽中可以观察到的现象是_______________，产生这种现象的原因是_____________________。