题目内容
硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾。其主要生产流程为：
（1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学方程式：________________________，基本反应类型：___________________________。
（2）步骤④中滤液可重复使用的理由是___________________________。
（3）参考下图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3，晶体的原因：____________________。
（4）不同植物燃烧得到的草木灰中碳酸钾的含量不同。为测定玉米秆燃烧得到的草木灰中钾元素的质量分数，某同学称取了100g该草木灰，向其中加入足量的稀硫酸，待完全反应后，收集到6.6gCO2气体（假设草木灰中其它成分不与酸反应）。求：
①100g草木灰中K2CO3的质量。
②该草木灰中钾元素的质量分数。
答案：
解析：
提示：
解析：
| （1）Mg(NO3)2+K2CO3→MgCO3↓+2KNO3，复分解反应
（2）滤液中含有较多的KNO3（或重复利用滤液中的KNO3，节约原料，提高原料的利用率） （3）NaCl的溶解度受温度变化的影响较小，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。 （4）①20.7克 ②11.7%
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提示：
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