(期末高频题)在试管里加入一定量的石灰石和一定量的稀盐酸，反应后，试管内剩余物的质量比原来石灰石和稀盐酸的质量总和减少2.2 g，计算：

(1)生成二氧化碳气体的质量；

(2)参加反应的碳酸钙的质量．

某氧化铜与单质碳的混合物共86 g，隔绝空气加强热，两物质恰好完全反应．求：

(1)原混合物中氧化铜的质量；

(2)生成的二氧化碳在标准状况下的体积(标准状况下，二氧化碳的密度是1.977 g/L)．

化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8 g生铁样品放入烧杯中，加入50 g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6 g．(提示：Fe＋H₂SO₄FeSO₄＋H₂↑)

求：(1)产生氢气的质量是多少？

(2)该生铁样品中铁的质量分数？(结果保留一位小数)

某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1 g二氧化锰混合，其总质量为6 g．依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)．

(1)在________时间后，该样品中的氯酸钾已完全反应．

(2)完全反应后产生的氧气的总质量为________．

(3)样品氯酸钾纯度是多少？

工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑．对电解“10 t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，宁宁和蒙蒙两位同学分别采用了两种不同的计算方法．

请你回答下列问题：

(1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

(2)对“34 g过氧化氢完全分解(化学方程式为：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑)产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来．

(3)你认为在什么情况下，宁宁和蒙蒙同学的解法都能使用？

小意和小思两同学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．(计算结果精确到0.01)

题目：已知2KClO₃2KCl＋3O₂↑，将10 g　KClO₃和2 g　MnO₂混合后放入试管中加热，收集所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2 g．求生成KCl的质量．

(1)小意很快得到(10 g＋2 g－7.2 g)是________(填化学式)的质量，进而求出KCl的质量是________g．

(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你通过简单计算，论证他的发现．

(3)如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10 g　KClO₃”改为“a g　KClO₃”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是________．

某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO₂，其反应的化学方程式为：2NaOH＋SO₂Na₂SO₃＋H₂O．现有NaOH溶液充分吸收1000 L已除去CO₂的空气样品中的SO₂，溶液质量增加了0.64 g，已知此时空气的密度为1.3 g/L，求：

(1)被吸收的SO₂的质量；

(2)参加反应的NaOH的质量；

(3)空气中SO₂的质量分数(计算结果精确到0.01％)．

过氧化钙(化学式为CaO₂)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，其反应的化学方程式为2CaO₂＋2H₂O2Ca(OH)₂＋O₂↑．某同学把1.8 g不纯的过氧化钙样品(杂质不与水反应)加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后生成了0.224 L氧气(氧气的密度为1.43 g/L)．请计算：

(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0.01 g)．

(2)样品中过氧化钙的质量分数．

(一题多解)H₂在加热的条件可将Fe₂O₃还原为单质Fe，其反应的化学方程式为：3H₂＋Fe₂O₃2Fe＋3H₂O．现有5 g Fe和Fe₂O₃的混合物，通入足量的H₂并加热至完全反应后，冷却至室温称得剩余固体的质量为3.8 g，求原混合物中Fe₂O₃的质量是多少？

实验室里用氢气还原氧化铜，当有4 g氧化铜被还原时，求参加反应的氢气的质量．