Question

(一题多解)H₂在加热的条件可将Fe₂O₃还原为单质Fe，其反应的化学方程式为：3H₂＋Fe₂O₃2Fe＋3H₂O．现有5 g Fe和Fe₂O₃的混合物，通入足量的H₂并加热至完全反应后，冷却至室温称得剩余固体的质量为3.8 g，求原混合物中Fe₂O₃的质量是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：解法一：设混合物中铁的质量为x，则 　　 　　解得x＝1g，氧化铁的质量5 g－1 g＝4 g． 　　答：略． 　　解法二：设混合物中氧化铁的质量为x． 　　 　　解得x＝4 g，混合物中铁的质量：5 g－4 g＝1 g． 　　答：略． 　　解法三：设参加反应的氧化铁的质量为x，则 　　． 　　解法四：氧化铁转变为铁时减少的质量是参加反应的Fe2O3中氧元素的质量，为5 g－3.8 g＝1.2 g，1.2 g÷＝4 g，5 g－4 g＝1 g． 　　点拨：解此题应明确(1)反应前5 g固体和反应后3.8 g固体中，均含有等质量的、没有参加反应的铁粉． 　　(2)根据质量守恒定律固体减少的质量是Fe2O3失氧的质量．