题目内容

某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，其反应的化学方程式为：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O．现有NaOH溶液充分吸收1000 L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增加了0.64 g，已知此时空气的密度为1.3 g/L，求：

(1)被吸收的SO2的质量；

(2)参加反应的NaOH的质量；

(3)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到0.01％)．

答案：
解析：

　　解：(1)根据质量守恒定律，溶液增加的质量即为SO2的质量，其质量为0.64 g．

　　(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x．

　　

　　(3)空气中SO2的质量分数为：×100％＝0.05％．

　　答：被吸收SO2的质量为0.64 g，参加反应的NaOH的质量为0.8 g，空气中SO2的质量分数为0.05％．


练习册系列答案
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6、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，选用下列各组试剂，你认为不可行的是（　　）
精英家教网某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验．
Ⅰ．按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入0.5g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0g过氧化氢溶液．收集反应产生的气体．
Ⅱ．当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.7g．
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（可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Mn-55）
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（1）其中你认为不可行的是
D
；
A．Fe、Ag、CuSO4溶液              B．Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液       D．Cu、Ag、Fe、稀盐酸
（2）在上述（1）中A方案将洁净铁丝浸入硫酸铜溶液中的反应现象是
铁丝表面覆盖一层红色物质
，溶液由蓝色变成浅绿色．
（3）写出上述（1）中C方案发生反应的化学方程式
Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
．
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时间/s 0 20 40 60 80 100 120
石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
（1）共产生二氧化碳气体
6.6
6.6
g．
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
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请回答：
（1）每份样品充分反应后．生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g；该样品中碳酸钙的质量分数为
80
80
%．
（2）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是：
反应物间的接触面积
反应物间的接触面积
请另外举出-个生活或生产中控制化学反应速率的实例：
食品冷藏防腐等
食品冷藏防腐等

（3）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（要求写出计算过程．不考虑水、氯化氢的逸出．结果精确打0.1%）

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