Question

某补钙品的主要成分是碳酸钙，为检测该产品中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组取8g该钙片于烧杯中，再加稀盐酸至不再产生气泡（除碳酸钙外，其它成分不与盐酸反应），用去稀盐酸100g，完全反应后烧杯内物质的总质量为105.8g．请计算：
（1）该反应生成CO₂的质量为多少？
（2）8g该钙片中CaCO₃的质量为多少？
（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数
（4）求该钙片中钙的含量（钙元素的质量分数）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，则可根据总质量守恒来计算生成二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算碳酸钙的质量．
（3）根据（2）中结算的碳酸钙的质量分数即可解答．
（4）根据碳酸钙的质量即可解答．

解答：解：（1）根据总质量守恒可知，二氧化碳的质量为：8g+100g-105.8g=2.2g
（2）设钙片中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
 x                2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g
（3）钙片中碳酸钙的质量分数为：

5g

8g

×100%═62.5%；
（4）钙片中钙的含量：

5g× 40 100 ×100%

8g

×100%=25%
答：（1）二氧化碳的质量为：2.2g；
（2）钙片中碳酸钙的质量分数为62.5%；
（3）每天最多可以从钙片补充钙的质量25%．

点评：本题以信息为载体来考查学生分析问题并解决问题的能力，同时考查学生利用相关信息进行化学反应方程式的计算，注重了化学与生活的联系，也是以后习题的重要考查方向．