Question

以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．
（反应的化学方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：欲正确解答本题，需写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，就可计算出样品中CaCO₃的质量，然后根据碳酸钙的化学式计算出CaCO₃中Ca的质量分数，进而计算出样品中钙的质量，再根据质量分数公式计算即可．

解答：解：设参加反应CaCO₃的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  0.132g

100

x

=

44

0.132g

解之得：x=0.3g，
CaCO₃中Ca的质量分数为：

40

100

×100%=40%，

0.3g×10%

10g

×100%=1.2%．
故答案为：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．