题目内容
3．实验室制取气体所需的装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或D．
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验CO2气体的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．该装置还可以制氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该装置还能制取氢气（气体）．
分析 如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小．
解答 解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；D；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小；故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；氢气；
点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满方法等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
| A． | 固体难压缩，说明固体分子间无间隔 | |
| B． | 相同原子可以构成不同分子 | |
| C． | 一切物质都由分子构成 | |
| D． | 化学变化前后原子的数目可能发生变化 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
| A． | $\underset{P}{*}$205、Ca3（$\underset{P}{*}$O4）2 | B． | $\underset{N}{*}$H4Cl、H$\underset{N}{*}$O3 | C． | K$\underset{Mn}{*}$O4、K2$\underset{Mn}{*}$O4 | D． | $\underset{H}{*}$2、$\underset{H}{*}$2O |
| A． | 碳酸钠的水溶液能使酚酞变红，所以碳酸钠属于碱 | |
| B． | 高锰酸钾中含有氧元素，所以高锰酸钾属于氧化物 | |
| C． | 水和双氧水的组成元素相同，所以它们的性质完全相同 | |
| D． | 水在通电条件下生成氢气和氧气，所以水是由氢、氧元素的组成的 |
青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具．下图是一
是某原子的原子结构示意图，则在化学变化中易形成的离子符号为Al3+．| A． | 禁止吸烟 | B． | 加高烟囱 | C． | 多开汽车 | D． | 乱扔垃圾 |