题目内容

19．关于C、CO和CO2的叙述正确的是B
A．C、CO和CO2均有还原性
B．CO和CO2在一定条件下可以实现相互转化
C．常温下C、CO和CO2均可与水反应
D．C和CO均有可燃性．

分析 A、一氧化碳有还原性，二氧化碳没有．
B、一氧化碳与氧气或与含氧化合物反应均能转化成二氧化碳，二氧化碳失掉氧则会转化成一氧化碳．
C、常温下C、CO和CO2只有二氧化碳能与水反应．
D、一氧化碳有可燃性，二氧化碳没有．

解答 解：一氧化碳有还原性与可燃性，而二氧化碳没有，在常温下C、CO和CO2只有二氧化碳能与水反应生成碳酸，一氧化碳与氧气或与含氧化合物反应均能转化成二氧化碳，二氧化碳被还原后失掉氧则会转化成一氧化碳．
故选B，补充DC和CO均有可燃性．

点评 此题是对与碳相关物质的考查，解题的关键是对碳的单质以及一氧化碳二氧化碳等物质的化学性质有较深入的认识，属基础性知识考查题．

练习册系列答案
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9．请完成以下实验探究．
（1）提出问题：盐酸中哪一种粒子（H2O、H+、Cl-）能使指示剂变色？
（2）实验步骤：
①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
②在第二支试管中加入约2mLNaCl（PH=7）溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象；
③在第三支试管中加入约2mL稀盐酸，滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象．
（3）现象及结论：实验①观察到的现象是溶液仍为紫色，你的结论是水不能使石蕊试液变色；
实验②观察到的现象是溶液仍为紫色，说明氯离子不能使石蕊试液变色；
实验③看到的现象是溶液变红，你的结论是H+使紫色石蕊试液变红色．
10．现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、氯化钙溶液、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）．
已知：碳酸钠溶液呈碱性氯化钙溶液呈中性．

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依
据实验回答问题：
（1）B中溶液是饱和石灰水或碳酸钠溶液．
（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为CaO．
（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡．
①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
②最终所得溶液中溶质的组成为氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞（写出所有可能）．
7．使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量

（1）写出红磷在空气中燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图1装置所示．待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处．由此可知氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：红磷的量不足；没有冷却到室温就打开弹簧夹（填两种即可）．
（4）用碳替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内没有吸入水，其原因是碳燃烧产生的二氧化碳取代了氧气占据的空间，瓶内压强不变
（5）用该装置测量空气的组成在操作上会有一定的误差，例如左边的瓶塞若不及时塞进则会影响测量结果．为了避免这一影响，上述装置应如何改进？
（6）上述测量空气成分的实验装置虽然简单易行，但是有一个重大缺陷是生成物污染空气，且容器容积较大，测定结果误差较大，因此在老师的指导下讲实验改进为如图2所示的装置，该装置中添加注射器的作用是通过推拉注射器的活塞，能使装置中的氧气与铜粉充分发生反应．
14．下列化学方程式书写完全正确的是：B
A.4Fe+3O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3     B.2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO   C.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2    D．S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
4．镁条在空气中燃烧时会伴随着下列实验现象，其中最能说明镁条燃烧是化学变化的现象是（　　）
A．镁条变短甚至消失B．发出耀眼的白光
C．放出大量的热D．生成一种白色粉末
11．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（　　）
A．氯化钠      食盐    NaCl2B．碳酸氢钠     纯碱      NaHCO3
C．氢氧化钙    熟石灰  CaOD．氢氧化钠    火碱      NaOH
2．硝酸铵的化学式为NH4NO3，根据该化学式进行计算：
（1）相对分子质量．
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数．
（3）硝酸铵中氮元素、氢元素、氧元素之间的质量比．
（4）160g的硝酸铵中含氮元素的质量是多少克？
（5）某农田需氮元素为2240g，则需施用硝酸铵多少克？
（6）某农田需氮元素210g，则需含NH4NO380%的氮肥多少克？
3．实验室制取气体所需的装置如图所示：
请回答以下问题：
（1）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或D．
（2）用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是B，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．检验CO2气体的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．该装置还可以制氧气，其反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．该装置还能制取氢气（气体）．

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