Question

11．某工厂化验室用溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后溶液的pH=7，求在这一定量的石油产品里硫酸的质量．

Answer 1

分析 洗涤后溶液的pH=7，呈中性，说明洗涤用氢氧化钠与一定量石油产品中的残余硫酸恰好完全反应；利用反应的化学方程式，由所用氢氧化钠的质量计算出产品中的残余硫酸质量．

解答 解：设含有H₂SO₄的质量为x
洗涤用溶液中NaOH的质量=40g×20%=8g
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80              98
8g               x
$\frac{80}{98}=\frac{8g}{x}$
x=9.8g
答：石油产品里硫酸的质量为9.8g．

点评 一般说来，碱与酸发生中和反应，当两种反应物恰好完全反应时所得溶液酸碱度为7，溶液呈中性．结合反应的化学方程式计算即可．