题目内容
3．化石燃料的燃烧、硫酸的生产都产生二氧化硫，被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑物等遭到破坏．工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：
（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．
（2）已知原料NaOH的价格为5.8元/kg、Ca（OH）2的价格为0.74元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低（填“双碱法”或“钠碱法”）．
（3）环保部门能较为精确测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量．
取空气样品1000m3缓缓通过足量氯水（化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生的白色沉淀质量为2.33g．试回答：
①通过测定雨水的pH来粗略判断其是否为酸雨．
②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒．
③我国的环境空气质量标准中对空气中二氧化硫的最高浓度（单位体积的空气中所含二氧化硫的质量）限值如表所示，请通过计算说明此空气中二氧化硫的浓度级别．
| 浓度限值（mg/m3） | ||
| 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 0.15 | 0.50 | 0.70 |
分析 根据亚硫酸钙的化学式结合元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积解答；根据处理过程中氢氧化钠能循环利用解答；根据测定溶液的pH的方法解答；根据生产硫酸钡的质量，计算二氧化硫的质量，进而求算浓度，作出判断即可．
解答 解：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比为：40：32：（16×3）=5：4：6，故填：5：4：6；
（2）根据转化途径可以看出，双碱法中氢氧化钠能循环利用，故实际消耗的是氢氧化钙，而钠碱法中实际消耗的是氢氧化钠，故双碱法的原料成本更低，故填：双碱法；
（3）①测定雨水的pH可以判断是否是雨水，故填：pH；
②配制氯化钡溶液时，需用到的主要玻璃仪器有烧杯、量筒和玻璃棒，故填：玻璃棒．
③
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
98 233 64 98
设二氧化硫的质量为x
故BaSO4--SO2
233 64
2.33g x
$\frac{233}{64}=\frac{2.33g}{x}$
x=0.64g
0.64g÷1000 m3=0.64mg/m3；
因为 0.50＜0.64＜0.70，所以为三级标准．
点评 本题考查的是根据化学式的计算、溶液酸碱度的测定方法以及根据化学方程式计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
练习册系列答案
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13．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难．为了防止水的污染，下面①-⑤项措施中可采用的是（ ）
①抑制水中所有动植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③禁止使用农药化肥；
④生活污水经净化处理后再排放；
⑤减少空气中硫化物和氮氧化物含量，防止形成酸雨．
①抑制水中所有动植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③禁止使用农药化肥；
④生活污水经净化处理后再排放；
⑤减少空气中硫化物和氮氧化物含量，防止形成酸雨．
| A． | ①②④ | B． | ②③④ | C． | ③④⑤ | D． | ②④⑤ |
14．对下列相关说法或事实，用微观知识解释不正确的是（ ）
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 金属铜能导电 | 金属中有自由移动的电子 |
| B | CO具有可燃性而CO2不能燃烧 | 各一个分子的构成不同 |
| C | 高锰酸钾可以消毒 | 高锰酸钾分子具有强氧化性 |
| D | 夏天钢轨间的缝隙变小 | 遇热后原子变大 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
如图是白磷燃烧前后质量测定的实验装置图，请你分析并回答下列问题：
15．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）
| A． | 用量筒量取水时仰视读数 | |
| B． | 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 | |
| C． | 氯化钠晶体不纯 | |
| D． | 配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 |
用氧气、水、硫酸铜溶液、氢氧化钙、铁进行拼图游戏，各物质的关系如图所示（“→”表示物质经一步反应可转化为另一种物质，“-”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物，生成物及反应条件已略去），若A为可供人类呼吸的气体，请回答下列问题：