题目内容

16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）2+O2+H2O═Fe（OH）3
2、Cu+HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2↑+H2O
3、Cu+HNO3（稀）═Cu（NO3）2+NO↑+H2O
4、CrCl3+KMnO4+H2O═K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7．

分析 找出反应物中化合价升降的元素，化合价升高的元素所在物质前的系数定为化合价降低的元素降低的化合价数，化合价降低的元素所在的物质前的系数定为化合价升高的元素升高的化合价数，然后根据原子守恒依次配平即可．

解答 解：1、Fe（OH）2+O2+H2O═Fe（OH）3反应中：O由0→-2价，降低2价，Fe由+2→+3价，升高1价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为1：2，由于O2中的氧原子数是2，所以Fe（OH）2前应为4，再根据原子守恒配平化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
2、Cu+HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2↑+H2O反应中：Cu由0→+2价，升高2价，NO2中的氮元素由+5→+4价，降低1价；根据氧化还原反应化合价升降数目相等，所以Cu前配1，NO2前配2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变化合价；即HNO3在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）；根据元素守恒Cu（NO3）2前配1；计算右边的氮原子有4个，那就在左边的HNO3前配4；最后计算左边的氢原子，氢原子有4个，那么右边H2O前就写上2；故反应的化学方程式为1Cu+4 HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，
故答案为：Cu+4 HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O；
3、Cu+HNO3（稀）═Cu（NO3）2+NO↑+H2O反应中：Cu由0→+2价，升高2价，NO中的氮元素由+5→+2价，降低3价；根据氧化还原反应化合价升降数目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO3前写上2是因为有一部分的HNO3中的N没有改变化合价；即HNO3在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂）；根据元素守恒Cu（NO3）2前配3；计算右边的氮原子有8个，那就在左边的HNO3前配8；最后计算左边的氢原子，氢原子有8个，那么右边H2O前就写上4；故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO3=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8 HNO3（稀）=3 Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
4、镉元素的化合价由+3价升高到+6价，而锰元素的化合价由+7价降低到+2价，根据得失电子数目相等可知二者计量数之比为5：3，由于K2Cr2O7中Cr原子数为2，故CrCl3和KMnO4的计量数分别为10和6，再根据原子守恒配平化学方程式为10CrCl3+6KMnO4+11H2O═3K2Cr2O7+4MnCl2+22HCl+2MnCr2O7；
故答案为：10CrCl3+6KMnO4+11H2O═3K2Cr2O7+4MnCl2+22HCl+2MnCr2O7；

点评 本题难度较大，掌握利用氧化还原反应得失电子守恒进行配平的方法并能灵活运用不同的方法进行配平，如部分氧化还原反应的配平是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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6．某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的物质X是水；
（2）操作Ⅱ的名称是过滤；
（3）加入试剂盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．
7．根据下列图示的实验基本操作，回答问题．

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是引流；
（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、溶解，按图①方式读取液体体积会使所配溶液的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）若要完成“粗盐提纯”的实验，需要进行的操作步骤依次是④③②⑤（填操作序号）．
4．用如图1的实验操作可完成两个实验．

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯实验．
（1）操作④中玻璃棒的作用是引流．
（2）粗盐提纯实验的正确操作顺序为（填操作序号）②③①④⑤
实验二：用提纯得到的精盐配制20%的氯化钠溶液50克．
（1）步骤如下：
①计算：②称量和量取：称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏（如图2），则应怎么处理？需取出一部分精盐直至天平平衡③溶解
（2）经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是氯化钠和砝码放反了或取水读数时仰视或氯化钠中混有杂质或烧杯中有水等．
11．90g尿素（CO（NH2）2）所含氮元素与多少克硫酸铵所含氮元素质量相等？
1．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）．请你根据丙烯酰胺的化学式计算：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）的相对分子质量是71；
（2）碳元素和氧元素的质量比9：4；
（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少丙烯酰胺中含的氮元素质量相等？（写出计算过程）
8．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，小华同学取20.0g该样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，产生气体的质量与稀盐酸的关系如图所示（杂质不与稀盐酸反应，也难溶于水），求：
（1）样品中碳酸钙的质量为15g；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数．（写出计算过程，精确到0.1%）
5．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4B．CO（NH2）2C．K2CO3D．Ca3（PO4）2
6．下图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗 ②集气瓶；
（2）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是B（填序号，下同），收集装置是C或E；
（3）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是A，收集装置是D；
（4）F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水，植物油上方原有的空气对实验的结果没有（填“有”或“没有”）明显影响．

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