题目内容

11．90g尿素（CO（NH2）2）所含氮元素与多少克硫酸铵所含氮元素质量相等？

分析 根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：需要硫酸铵的质量为x，x×$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}$×100%=90g×$\frac{14×2}{12+16+（14+1×2）×2}$×100%
x=198 g．
答：90g尿素（CO（NH2）2）所含氮元素与198克硫酸铵所含氮元素质量相等．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2．Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第⑤步操作的目的是除去滤液中OH-、CO32-（填离子符号）；判断盐酸已经加足量的现象是不再产生气泡；
（3）若②③两步顺序颠倒，则会使提纯的精盐中含有的杂质是BaCl2（填化学式）；
（4）Ⅰ．用提纯的NaCl配制200g5.2%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为10.4g？
Ⅱ．如果配制后溶液中溶质的质量分数低于5.2%，你认为可能的原因是ABD．
A．药品和砝码放反了
B．量取水时仰视读数了
C．砝码生锈了
D．烧杯刚清洗过有水残留
E．配制好的溶液在转移至试剂瓶时有液体溅出．
2．用如图所示装置进行气体的实验室制取和性质实验
（1）写出仪器a的名称酒精灯，用排水法收集氧气的依据是氧气不易溶于水，实验室用装置A制取氧气，实验结束后，应先把导管从水槽中取出，再停止加热．
（2）实验室用装置B制二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满，长颈漏斗末端位于液面下的原因是形成液封防止气体从长颈漏斗口逸出而收集不到气体．
（3）将二氧化碳通入装置C中，紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为H2O+CO2═H2CO3．
19．如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的部分实验操作示意图：

（1）上图所示操作中，有错误的是C（填字母）
（2）粗盐提纯的正确操作顺序为DACB（填字母）
（3）操作B中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）步骤D中称取5.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为0.5g，最终得到NaCl晶体3.6g，该实验精盐的产率是80%．
6．如图为太阳系演变过程中某固体样品中各种元素的质量分数比例关系图．此样品中不可能含有的化合物是（　　）
A．氧化铝B．氧化铁C．碳酸钙D．二氧化硅
16．配平下列方程式：
1、Fe（OH）2+O2+H2O═Fe（OH）3
2、Cu+HNO3（浓）═Cu（NO3）2+NO2↑+H2O
3、Cu+HNO3（稀）═Cu（NO3）2+NO↑+H2O
4、CrCl3+KMnO4+H2O═K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7．
3．下列实验现象的记录正确的是（　　）
A．大理石与稀盐酸反应，白色固体逐渐减少至消失，有气泡产生
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热
C．红磷在空气中燃烧，发出黄白色的火焰，产生大量的白色烟雾
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热
20．氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存．已知玻璃的主要成分是二氧化硅（SiO2），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，硅酸钠俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素．盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是AB（填标号）．
A．玻璃塞；    B．木塞；    C．橡皮塞．
1．写出符合下列要求的物质的化学式：
①天然气的主要成分是CH4； ②能用于人工降雨的物质是CO2；
③天然最硬的物质是C；    ④改良酸性士壤的物质是Ca（OH）2．

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