Question

向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示．问：
（1）图中0a段表示生成

 

（“气体”还是“沉淀”）的过程；
（2）b点溶液中溶质有

 

种；
（3）c点溶液的pH

 

7 （填＞、＜、=）；
（4）x值是多少？（写出具体的计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．

解答：解：（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；
（2）a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，b点表示碳酸钠与氯化钙恰好反应，故溶液中的溶质为氯化钠；
（3）c点表示碳酸钠过量，溶液中有氯化钠和碳酸钠，故溶液显碱性，PH＞7；
（4）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z．则
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O              Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106               44                     106           100

y                2.2g                     z             5g

106

x

=

44

2.2g

，

106

y

=

100

5g

x=5.3g，y=5.3g
x值为：

5.3g+5.3g

10%

=106g

答案：（1）气体；（2）一；（3）＞；（4）106．

点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．