题目内容
生活中常见的化合物-硫酸，硫酸的产量是衡量一个国家发达程度的标志，在工业上硫酸是以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料制取的，生产硫酸的简要流程图如图：
（1）在将黄铁矿加入沸腾炉前，需要把黄铁矿粉碎，这样做的目的是 ．
（2）写出工业上生产硫酸中有关反应的化学方程式： ．
（3）实验室中稀释浓硫酸时，应如何操作？ ．
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，化学反应方程式为： ．
（5）稀硫酸能与很多种物质发生化学反应，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为 ；物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，生成了新的物质．在镁条与稀硫酸的反应中实际参加反应的微粒是（写出微粒的符号，下同） ，产生的新微粒是 ；微粒间的转化过程可用一个式子表示为 ．
（1）在将黄铁矿加入沸腾炉前，需要把黄铁矿粉碎，这样做的目的是
（2）写出工业上生产硫酸中有关反应的化学方程式：
（3）实验室中稀释浓硫酸时，应如何操作？
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，化学反应方程式为：
（5）稀硫酸能与很多种物质发生化学反应，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为
考点：物质的相互转化和制备,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,铁的冶炼,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的制备
分析：（1）考虑黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积加快反应速度；
（2）根据工业上生产硫酸的流程图框和化学方程式的书写考虑；
（3）根据浓硫酸的稀释方法考虑；
（4）根据化学方程式的书写考虑．
（5）判断哪些反应物的微粒发生有效的相互作用，要从反应的特点和生成物的组成入手考虑．
（2）根据工业上生产硫酸的流程图框和化学方程式的书写考虑；
（3）根据浓硫酸的稀释方法考虑；
（4）根据化学方程式的书写考虑．
（5）判断哪些反应物的微粒发生有效的相互作用，要从反应的特点和生成物的组成入手考虑．
解答：解：
（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（2）①由图可知反应物、生成物、反应条件，则化学方程式为4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；
②反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO2+O2
2SO3；
③由图可知反应物、生成物，则化学方程式为 SO3+H2O=H2SO4
（3）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，其化学反应方程式为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；
（5）稀硫酸能与很多种物质发生化学反应，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，生成了新的物质．在镁条与稀硫酸的反应中实际参加反应的微粒是：Mg、H+；产生的新微粒是Mg2+、H2；微粒间的转化过程可用一个式子表示为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积．
（2）4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2
2SO3； SO3+H2O=H2SO4
（3）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．
（4）Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
（5）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg、H+；Mg2+、H2；Mg+2H+=Mg2++H2↑
（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
（2）①由图可知反应物、生成物、反应条件，则化学方程式为4FeS2+11O2
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②反应物是二氧化硫和氧气，生成物是三氧化硫，用观察法配平，反应条件是催化剂和加热，所以方程式是：2SO2+O2
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| 加热 |
③由图可知反应物、生成物，则化学方程式为 SO3+H2O=H2SO4
（3）浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）炉渣（Fe2O3）在工业上可用来炼铁，其化学反应方程式为：Fe2O3+3CO
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（5）稀硫酸能与很多种物质发生化学反应，镁条与稀硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，生成了新的物质．在镁条与稀硫酸的反应中实际参加反应的微粒是：Mg、H+；产生的新微粒是Mg2+、H2；微粒间的转化过程可用一个式子表示为Mg+2H+=Mg2++H2↑．
故答案为：
（1）增大反应物的接触面积．
（2）4FeS2+11O2
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| 加热 |
（3）将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中．
（4）Fe2O3+3CO
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（5）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；Mg、H+；Mg2+、H2；Mg+2H+=Mg2++H2↑
点评：解答本题的关键是要知道氧化物的特点，知道反应物接触面积越大，反应越剧烈，熟悉方程式的书写注意事项，知道浓硫酸的稀释方法．
练习册系列答案
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