Question

3．在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO₂的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞．
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是气球鼓起，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊．
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
②25℃时，NaHCO₃和Na₂CO₃溶解度数值分别为9g和33g．
参照实验：

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	产生气泡	产生气泡
加入CaCl2溶液	无明显变化	溶液变浑浊

【猜想与假设】一定有NaHCO₃生成
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置．	③产生白色沉淀	该浑浊物中含Na2CO3
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸	有气泡冒出	该浑浊物中含 ④NaHCO3．

【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCl₂溶液的目的是除净Na₂CO₃．
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是BC．
A．只能生成碳酸钠
B．可能生成碳酸氢钠
C．该反应的生成物与二氧化碳的量有关
D．出现浑浊现象与生成物的溶解度无关．

Answer 1

分析 根据二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小进行解答；
【猜想】根据在氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳会生成碳酸氢钠以及NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃过饱和后也会结晶析出进行解答；
【实验探究】根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体进行解答．、
【反思与评价】
（1）根据实验①中加入加入过量CaCl₂溶液的目的是检验并除尽碳酸钠解答；
（2）根据题中信息进行分析解答．

解答 解：（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应后烧瓶内的压强变小，所以振荡烧瓶后，可看到的现象是气球膨胀，该反应的化学方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【实验探究】碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
①取少量加水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置．	出现白色沉淀（或无明显现象）	该溶液中Na2CO3（或该溶液中没有Na2CO3）
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸．	有气泡冒出（或无明显现象）	证明该溶液中NaHCO3（或该溶液中没有NaHCO3）

【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCl₂溶液的目的是除净Na₂CO₃；
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是可能生成碳酸氢钠，该反应的生成物与二氧化碳的量有关，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃小．Na₂CO₃过饱和后也会结晶析出．
答案：
（1）气球鼓起；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置．	③产生白色沉淀	该浑浊物中含Na2CO3
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸	有气泡冒出	该浑浊物中含 ④NaHCO3．

【反思与评价】
（1）除净Na₂CO₃
（2）BC．

点评 本题考查的是二氧化碳的化学性质及物理性质、碳酸盐的检验方法，熟练掌握这些知识是解答此题的关键．