题目内容
8．
当温度在0℃～100℃之间时，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，在如图所示的是试管中盛有一定量的硝酸钾饱和溶液，下列图象中，能够正确表示逐渐向烧杯中加入少量硝酸铵后，试管中固体的质量随着时间变化关系的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有溶质析出，逐渐向烧杯中加入少量硝酸铵过程中，由于不断吸热，试管中硝酸钾溶液温度降低而析出晶体，向烧杯中加入少量硝酸铵过程结束后，随着时间变化，试管中液体的温度恢复到原来的温度，试管中析出的固体又逐渐溶解，据此进行解答．
解答 解：硝酸铵固体溶解吸热，使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有溶质析出，逐渐向烧杯中加入少量硝酸铵过程中，由于不断吸热，试管中硝酸钾溶液温度降低而析出晶体，向烧杯中加入少量硝酸铵过程结束后，随着时间变化，试管中液体的温度恢复到原来的温度，试管中析出的固体又逐渐溶解，下列图象中，能够正确表示逐渐向烧杯中加入少量硝酸铵后，试管中固体的质量随着时间变化关系的是B．
故选：B．
点评 在判断溶液是否饱和时一定要指明温度，因为溶解度与温度有关．
练习册系列答案
相关题目
18．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
（1）【猜想假设】
①猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
②猜想二：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
③猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（2）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
（3）【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
（4）【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
①若甲装置中充入的气体是CO2，则可能发生反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（任写一个）
②若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Zn．（任写一种）
（1）【猜想假设】
①猜想一：该溶液没有变质，为NaOH溶液．
②猜想二：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液．
③猜想三：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
（2）【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
| 实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
| 第1组 |  | 若溶液变红，则猜想二不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：碳酸钠也可以使酚酞变成红色． |
| 第2组 |  | 若产生白色沉淀，反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，则猜想一不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想二还是猜想三成立． |
| 第3组 | 第一步：图1 第二步图2 | 若滤液不变红，则猜想二成立；若滤液变红，则猜想三成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：将第二组实验沉淀之后取滤液 |
（3）【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
（4）【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
①若甲装置中充入的气体是CO2，则可能发生反应的方程式CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（任写一个）
②若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是Zn．（任写一种）
19．下列物质中混有的杂质，所选的试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 物质 | 杂质 | 选用的试剂及操作方法 | |
| A | CaCO3固体 | Na2CO3固体 | 加适量水，搅拌，过滤、洗涤 |
| B | CO2 | CO | 通入氧气点燃 |
| C | KCl溶液 | K2CO3 | 加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤 |
| D | NH3 | 水蒸气 | 通入盛浓硫酸的洗气瓶中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水；它的水溶液叫氨水，呈碱性，是一种速效肥料．实验室是用加热氯化铵晶体和消石灰固体的混合物制取氨气的．试回答：
3．
在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞．
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是气球鼓起，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊．
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
②25℃时，NaHCO3和Na2CO3溶解度数值分别为9g和33g．
参照实验：
【猜想与假设】一定有NaHCO3生成
【实验探究】
【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是除净Na2CO3．
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是BC．
A．只能生成碳酸钠
B．可能生成碳酸氢钠
C．该反应的生成物与二氧化碳的量有关
D．出现浑浊现象与生成物的溶解度无关．
在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞．（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是气球鼓起，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊．
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
②25℃时，NaHCO3和Na2CO3溶解度数值分别为9g和33g．
参照实验：
| NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | |
| 加入稀盐酸 | 产生气泡 | 产生气泡 |
| 加入CaCl2溶液 | 无明显变化 | 溶液变浑浊 |
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置． | ③产生白色沉淀 | 该浑浊物中含Na2CO3 |
| ②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸 | 有气泡冒出 | 该浑浊物中含 ④NaHCO3． |
（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是除净Na2CO3．
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是BC．
A．只能生成碳酸钠
B．可能生成碳酸氢钠
C．该反应的生成物与二氧化碳的量有关
D．出现浑浊现象与生成物的溶解度无关．
20．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（ ）
| 选项 | 待提纯的物质 | 除去杂质的方法 |
| A | KCl（MnO2） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| B | CaO（CaCO3） | 高温煅烧直至固体质量不再减少 |
| C | NaCl溶液（FeCl3） | 加入过量NaOH溶液、过滤 |
| D | CO2（H2O，HCl） | 先后通过盛有浓硫酸、NaOH溶液的洗气瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |