题目内容

14．火山喷发出的物质往往会造成严重的环境污染．下列物质中不属于空气污染物的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．火山灰D．一氧化碳

分析 空气污染物中主要有有害气体和粉尘，有害气体主要有CO、SO2、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒．

解答 解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放，大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和烟尘，主要的有害气体有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，火山灰属于烟尘也属于污染物，二氧化碳不属于空气污染物．
故选B．

点评 熟记空气污染的途径，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．

练习册系列答案
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4．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是（　　）
A．微粒观：金刚石与石墨的碳原子排列顺序不同，故物理性质不同
B．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子结构不同，其化学性质不同
C．转化观：在一定条件下，CO2与CO可以相互转化
D．守恒观：一定质量的甲烷不完全燃烧生成CO、CO2和H2O，经测定水的质量为18g，则甲烷质量为16g
5．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表：
实验次数1234
稀盐酸的用量5g5g5g5g
剩余固体的质量1.5g1.0g0.5g0.3g
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第4次石灰石样品中的碳酸钙已完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（3）计算该化学兴趣小组所用稀盐酸的溶质质量分数（需写出计算过程）．
2．请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
（1）请你依据图设计一个酸和碱反应的探究实验：

实验步骤实验现象结论
①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液①溶液颜色变红；酸和碱发生了中和反应
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液．②不断搅拌溶液至溶液颜色变成无色．
（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
实验方案实验步骤实验现象实验结论
甲同学的方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量
乙同学的方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好完全反应
丙同学的方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量
【实验评价】
①（2）中三个同学设计的三个方案中，有一个正确的方案，是丙（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案．
②请分析另外两个同学方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是生成硫酸钠，不管硫酸是否剩余，滴入氯化钡溶液都会生成沉淀，另一个同学方案错误的原因是硫酸过量酚酞也不变色（酚酞试液遇酸性或中性溶液都不变色）．
③滴加硫酸时要用玻璃棒不断的搅拌，目的是使得物质充分混合，反应更加迅速．
【实验反思】
探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂镁．
9．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是（　　）
A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属
B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素
D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
19．下列物质中混有的杂质，所选的试剂及操作方法均正确的是（　　）
物质杂质选用的试剂及操作方法
ACaCO3固体Na2CO3固体加适量水，搅拌，过滤、洗涤
BCO2CO通入氧气点燃
CKCl溶液K2CO3加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤
DNH3水蒸气通入盛浓硫酸的洗气瓶中
A．AB．BC．CD．D
6．分析如图，回答问题．

（1）图一A装置试管中反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若用B装置收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳实验后，秀秀相对固液残留物进行分离，需经过滤、蒸发等操作．请从图二中选出这两种操作均不会用到的仪器是G（填序号）．
3．在学习氢氧化钠时，师生共同设计了如图所示装置的实验：集满CO2的烧瓶中加入浓的氢氧化钠溶液，然后迅速盖上并塞紧带有玻璃管的胶塞．
（1）轻轻振荡烧瓶后，可看到的现象是气球鼓起，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）用力振荡烧瓶后，烧瓶内液体呈白色浑浊．
【提出问题】为什么出现白色浑浊？
【查阅资料】
②氢氧化钠溶液遇过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠．
②25℃时，NaHCO3和Na2CO3溶解度数值分别为9g和33g．
参照实验：
NaHCO3溶液Na2CO3溶液
加入稀盐酸产生气泡产生气泡
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊
【猜想与假设】一定有NaHCO3生成
【实验探究】
实验步骤实验现象实验结论
①取少量浑浊物加足量水后形成的无色溶液，加入过量CaCl2溶液，静置．③产生白色沉淀该浑浊物中含Na2CO3
②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸有气泡冒出该浑浊物中含 ④NaHCO3．
【反思与评价】
（1）实验①中加入加入过量CaCl2溶液的目的是除净Na2CO3．
（2）对于氢氧化钠与二氧化碳反应说法合理的是BC．
A．只能生成碳酸钠
B．可能生成碳酸氢钠
C．该反应的生成物与二氧化碳的量有关
D．出现浑浊现象与生成物的溶解度无关．
14．某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠．课外探究小组的同学欲测定样品中碳酸钠的含量，他们取该碳酸钠样品11.0g，加入稀盐酸100.0g，样品中的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，同时剩余质量105.6g试计算：
（1）生成气体的质量5.4克
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量．

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