题目内容
12.人类的牙齿由一层称为碱式磷酸钙(又名羟基磷酸钙)的坚硬物质保护着,它的化学式中除了钙离子外,还有氢氧根离子和磷酸根离子,则其化学式为( )| A. | Ca(OH)2(PO4)3 | B. | Ca2(OH)2(PO4)3 | C. | Ca3(OH)2(PO4)3 | D. | Ca5(OH)(PO4)3 |
分析 已知钙元素的化合价为+2价,氢氧根的化合价为-1价,磷酸根的化合价为-3价.根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),检验化学式的书写是否正确.
解答 解:已知钙元素的化合价为+2价,氢氧根的化合价为-1价,磷酸根的化合价为-3价:
A、由Ca(OH)2(PO4)3,则(+2)+(-1)×2+(-3)×3≠0,故A错误;
B、由Ca2(OH)2(PO4)3,则(+2)×2+(-1)×2+(-3)×3≠0,故B错误;
C、由Ca3(OH)2(PO4)3,则(+2)×3+(-1)×2+(-3)×3≠0,故C错误;
D、由Ca5(OH)(PO4)3,则(+2)×5+(-1)+(-3)×3=0,故D正确.
故选D.
点评 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零),检验化学式的书写是否正确的方法.
练习册系列答案
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4.能将NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液区别开来的物质是( )
| A. | 稀盐酸 | B. | 紫色石蕊试液 | C. | 无色酚酞试液 | D. | 二氧化碳气体 |
5.下列化学方程式书写正确的是( )
| A. | 铁屑溶于稀硫酸:2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑ | |
| B. | 实验室用氯酸钾加热分解制氧气:KClO3═KCl+O2↑ | |
| C. | 碳在氧气不充足的条件下不充分燃烧:2C+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO | |
| D. | 过氧化氢分解:H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$H2↑+O2↑ |
7.洗涤是化学实验中的基本操作,下列有关操作不合理的是( )
| A. | 在试管里加入半试管水,振荡几次,以除去试管内可溶性杂质 | |
| B. | 使用胶头滴管滴加试剂后,立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶 | |
| C. | 刚加热过的试管,待冷却后,再用水冲洗 | |
| D. | 用试管刷刷洗试管内积淀的不易洗掉的物质 |
17.下表是某地区市场销售的一种“加碘食盐”包装上的部分文字说明.请根据下表,结合所学知识.回答下列问题.
(1)碘酸钾的化学式为KI03,则碘酸钾的相对分子质量为214,其中碘元素的质量分 数约为59.3%,碘元素的化合价为+5.
(2)根据加碘食盐的贮存指南和食用方法,可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
(3)从2000年10月1日起,我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g,相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g.
| 配料表 | 精制食盐、碘酸钾 |
| 含碘量 | 20-40mg |
| 包装日期 | 见封底 |
| 贮存指南 | 密封、避光、防潮 |
| 食用方法 | 烹饪时,待食品熟后加入食盐 |
(2)根据加碘食盐的贮存指南和食用方法,可推测出碘酸钾的化学性质之一为易氧化、见光分解、易潮解
(3)从2000年10月1日起,我国食盐加碘含量调整为每千克食盐中含碘0.035g,相当于每千克食盐中约含碘酸钾0.059g.
1.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与 1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将3.0g KClO3与 x g CuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;Ⅱ中x的值应为1.0.
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素.实验数据记录如下:
本实验中,测量O2体积的装置是(图1)c(填编号).

实验结论:在相同条件下,双氧水浓度越大,双氧水分解得越快.丙用图2装置进行实验,通过比较相同时间天平读数差值大小(其它合理也可)也能达到实验目的.
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与 1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将3.0g KClO3与 x g CuO均匀混合加热
在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢.
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;Ⅱ中x的值应为1.0.
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素.实验数据记录如下:
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
| Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9mL |
| Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16mL |
| Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31mL |
实验结论:在相同条件下,双氧水浓度越大,双氧水分解得越快.丙用图2装置进行实验,通过比较相同时间天平读数差值大小(其它合理也可)也能达到实验目的.