Question

1．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
①为探究催化剂种类对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与 1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将3.0g KClO₃与  x g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．
Ⅰ中反应的文字或符号表达式是过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ⅱ中x的值应为1.0．
②乙探究了影响双氧水分解速率的某种因素．实验数据记录如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O₂体积的装置是（图1）c（填编号）．

实验结论：在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．丙用图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）也能达到实验目的．

Answer 1

分析 ①Ⅰ根据双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气分析．
Ⅱ根据控制双氧水的质量和质量分数相等、二氧化锰和氧化铜的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果分析．
②根据气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水、表中实验数据和生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻分析．

解答 解：①Ⅰ双氧水在二氧化锰做催化剂的条件下分解成水和氧气，反应的文字或符号表达式过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；故答案：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
Ⅱ控制双氧水的质量和质量分数相等、二氧化锰和氧化铜的质量相等，才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果，故答案：1.0；
②气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故答案：c；
实验结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，分解得越快．故答案：双氧水浓度越大．
 生成氧气所以敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，故答案：相同时间天平读数差值大小（其它合理也可）．

点评 本题通过实验探究了二氧化锰和氧化铜在过氧化氢制氧气中的催化作用，侧重实验能力和分析能力的考查．