Question

2．现有碳酸钠和氯化钠的混合物11.1g和50g稀盐酸恰好完全反应，反应完毕后溶液质量
为58.9g．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数．（保留到小数点后面一位）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳气体的质量，二氧化碳的质量计算参加反应碳酸钠的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出反应后所得溶液中溶质质量分数即可．

解答 解：（1）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以二氧化碳的质量为：50g+11.1g-58.9g=2.2g；
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
   106                 117               44
 x                        y                  2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数=$\frac{11.1g-5.3g+5.85g}{58.9g}×100%$=19.8%
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为5.3g．
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为19.8%．

点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算，了解所得溶液中溶质包括固体中原有的氯化钠和生成的氯化钠是解题的关键，也可利用差量法来解答．