题目内容
【题目】某校实验小组在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验，一同学滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他们对所得溶液的酸碱性进行探究。
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）猜想一：溶液呈碱性；猜想二：溶液呈酸性；猜想三：溶液呈_____。
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变红， | 猜想_____成立 |
无色酚酞试液不变色 | 猜想_____成立 |
（分析与思考）
（1）通过以上实验分析，无色酚酞试液不变色，不能说明溶液一定呈酸性，其原因是_____。若要证明溶液呈酸性，可加入碳酸钠溶液，若观察到_____，则所取溶液呈酸性。
（2）若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____（填化学式，合理均可）溶液，能观察到产生沉淀，等到不再产生沉淀为止，过滤混合溶液，把滤液倒入蒸发皿中加热，还可得到氯化钠晶体。
【答案】中性 一 二或三 无色酚酞溶液遇到中性溶液也不变色（合理即可） 产生大量气泡 FeCl2（合理即可）
【解析】
[提出猜想]氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，若两者恰好完全反应，溶液显中性，若盐酸过量，溶液显酸性，若氢氧化钠过量，溶液显碱性；
[实验验证]若要得出溶液呈碱性的结论，滴入的酚酞试液应变成红色，即酚酞遇碱性溶液变红；
无色酚酞不变色，只能说明溶液不是碱性溶液，对于是酸性还是中性溶液无法判断；
[分析与思考]（1）中性溶液也能使无色酚酞试液不变色，所以向某溶液中滴加无色酚酞试液不变色，此溶液不一定呈酸性；若溶液显酸性，溶液中一定有盐酸，在溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡冒出；
（2）碱的代表离子是氢氧根离子，溶液显碱性，肯定是氢氧化钠过量，溶液中一定有氢氧化钠，和氢氧根离子反应生成沉淀的离子一般是亚铁离子或铜离子，又知生成物中有氯化钠，所以向溶液中所加的物质是氯化亚铁溶液或氯化铜溶液等。
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