Question

请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为

 

g．
（2）计算原石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应前后的质量差可以计算反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算石灰石样品中碳酸钙的质量，进一步可以计算原石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设原石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                     44
   x                      4.4g

100

44

=

x

4.4g

，
x=10g，
原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

10g

12g

×100%≈83.3%，
答：原石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．