Question

用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠（不含其它杂质）．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数．小明将25克的纯碱样品粉末溶于100g水中配制成溶液，向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀，所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
（2）恰好完全反应时所需氯化钙溶液的质量．
（3）恰好反应时所得溶液溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可以计算碳酸钠、氯化钙和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数、恰好完全反应时所需氯化钙溶液的质量、恰好反应时所得溶液溶质质量分数．

解答：解：（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量、恰好完全反应时所需氯化钙的质量、反应生成氯化钠的质量分别为x、y、z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106    111   100      117
  x    y      20g       z

106

x

=

111

y

=

100

20g

=

117

z

，
x=21.2g，y=22.2g，z=23.4g，
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：

21.2g

25g

×100%=84.8%，
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%．
（2）恰好完全反应时所需氯化钙溶液的质量为：22.2g÷20%=111g，
答：恰好完全反应时所需氯化钙溶液的质量为111g．
（3）恰好反应时所得溶液溶质质量分数为：

25g-21.2g+23.4g

25g+100g+111g-20g

×100%=12.6%，
答：恰好反应时所得溶液溶质质量分数为12.6%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．