Question

8．小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与
盐酸反应．）请帮她求出：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数．
（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：40.0g+2.5g/片×4片-47.8g=2.2g；
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       73                         44
x             y                          2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.0g
y=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{40.0g}$×100%≈9.1%
 钙片中碳酸钙的含量为$\frac{5.0g}{4}$=1.25g＞1.24g．合格．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g．
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%．
（3）通过计算 钙片中碳酸钙的含量标注属实．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．