题目内容

18．为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线
（1）构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子（Na+和Cl-）．
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为10克．
（3）样品中氯化钙的质量分数是多少？

分析 （1）根据物质的构成微粒分析书写；
（2）由图分析解答；
（3）根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算氯化钙的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：
（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，可以写离子名称也可以写离子的符号；
（2）由图可以看出生成的沉淀为10g，对应物质为碳酸钙．
（3）设氯化钙的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
                111         100
                  x              10g
$\frac{111}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=11.1g
样品中氯化钙的质量分数为$\frac{11.1g}{14g}$×100%≈79.3%
答：（1）构成氯化钠的微粒是 钠离子和氯离子（Na+和Cl-）．
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为10克．
（3）样品中氯化钙的质量分数是49.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

练习册系列答案
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