题目内容

5．下列叙述正确的是（　　）
A．盐酸遇石蕊试液就可以变红色
B．皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
C．用石蕊试液可以区别盐酸和硫酸
D．浓盐酸有刺激性气味和腐蚀性

分析 A、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．
B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断．
C、根据盐酸和硫酸均显酸性，进行分析判断．
D、根据浓盐酸的物理性质，进行分析判断．

解答 解：A、盐酸显酸性，盐酸遇石蕊试液，能使石蕊试液变红色，故选项说法错误．
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确．
C、盐酸和硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能区别盐酸和硫酸，故选项说法错误．
D、浓盐酸具有刺激性气味，具有腐蚀性，故选项说法正确．
故选：BD．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．下列安徽特色食品中，富含维生素的是（　　）
A．
砀山苹果		B．
淮南豆腐		C．
巢湖白鱼		D．
阜阳枕头馍
16．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，下列为实验室常用的实验装置，请回答问题．
 
（1）写出带有标号仪器的名称①铁架台．
（2）写出用装置A制取氧气的反应方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；．
（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选用气体的收集装置中的D（填装置序号），理由是集气瓶底需预留少量水吸收二氧化硫．
（4）实验室用稀盐酸和石灰石反应制取干燥的CO2，应选用的装置组合是BFE或CFE．
（5）将纯净的二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的洗气瓶一段时间后，测得该装置中溶液的pH＜（填“＞”、“＜”或“=”）7，对该现象的合理解释为CO2+H2O=H2CO3（用化学方程式表示）．
（6）实验室使用盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，你认为制取氢气应选择的发生装置和收集装置是CD或BD，这种方法制得的氢气往往含有少量HCl气体和水蒸气，集满氢气后的集气瓶应倒放（填“正放”或“倒放”）．
13．60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少克？
20．FeSO4•7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4•7H2O的流程如图1．

请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4．
（4）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是
Ⅰ去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
10．现有一包白色粉末，可能含有氯化钙、碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种组成．取样品做实验，得以下现象：
（1）该白色粉末溶于水时，得到一种无色澄清溶液；
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成；
（3）往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现有部分沉淀溶解并有气体产生，则白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钾，可能含硝酸钾，一定不含有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙．
5．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
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③少量碘（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
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方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
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（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl2+2NaI═2NaCl+I2
（2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
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2．根据图中粒子结构示意图，回答问题：
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A．B．C．D．

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