Question

10．现有一包白色粉末，可能含有氯化钙、碳酸钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾、硝酸钾中一种或几种组成．取样品做实验，得以下现象：
（1）该白色粉末溶于水时，得到一种无色澄清溶液；
（2）往此溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成；
（3）往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现有部分沉淀溶解并有气体产生，则白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钾，可能含硝酸钾，一定不含有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙．

Answer 1

分析 （1）依据硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水以及物质之间的反应分析解答；
（2）根据氯化钡溶液能与硫酸钠生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不与稀硝酸反应，而依据稀硝酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳分析解答即可；

解答 解：因为硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，而加足量的水，得无色透明溶液，所以两者不会有，而剩余物中碳酸钠与氯化钙能反应生成碳酸钙，所以两者不可能同时存在；
在所得溶液中加足量的盐酸，有气泡产生，说明溶液中存在碳酸钠，所以一定无氯化钙，发生反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
继续滴加氯化钡溶液，有沉淀产生，说明物质中一定有硫酸钠，因为硫酸钠能与氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀，硝酸钾的存在无法确定；
综上分析可知：该白色固体中一定没有硫酸铜、碳酸钙、氯化钙，一定有碳酸钠，而硝酸钾是否含有无法判断；
故答案为：碳酸钠、硫酸钾，硝酸钾，硫酸铜、碳酸钙、氯化钙．

点评 解决此类题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．