Question

18．实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO₂反应而变质．某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
…
（2）【实验】如图所示

（3）【分析判断】
a．若已知Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热．
b．由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有Na₂CO₃（写化学式）；
c．综合a和b的分析，判断该样品变质情况为部分变质．
（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作③中玻棒的作用是引流．

Answer 1

分析 于氧化钙能够和空气中的水发生化学反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙和氢氧化钠又容易和二氧化碳反应生成碳酸钙和碳酸钠，因此碱石灰就容易变质．由操作②中的现象不难得出样品中应该还含有氧化钙或固体氢氧化钠，因为氧化钙或固体氢氧化钠遇水会放热，因此猜想II不成立．根据⑤⑥的现象不难得出滤液中应含有碳酸钠，故猜想I不成立，据此分析解答即可；

解答 解：（3）【分析判断】b．向滤渣中加入稀盐酸产生气体，可以知道该滤渣中含有碳酸钙，其方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，向滤液中加入稀盐酸和氢氧化钙后产生了气体和沉淀，可以判断在滤液中含有碳酸钠，这说明在固体中有碳酸钙和碳酸钠，所以猜想Ⅰ不成立；
c．结合实验，可以知道在固体中含有碳酸钙，碳酸钠和氧化钙或者氢氧化钠，故可以判断干燥剂是部分变质；
【拓展】在过滤时玻璃棒的作用就是引流，防止溶液外溅．
故答案为：（3）【分析判断】b．Na₂CO₃；
c．部分变质；
【拓展】引流．

点评 熟练掌握碳酸钠、碳酸钙等碳酸盐和氢氧化钠、氧化钙的化学性质，并能根据所给的实验或者自己设计实验来验证它们是否变质是解题的关键．