题目内容

35、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
蓝
色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有
NaCl和HCl（或氯化钠和盐酸）
．
分析：氢氧化钠能和稀盐酸发生中和反应．随着氢氧化钠溶液的不断加入，盐酸不断减少，PH上升．当PH等于7时，恰好完全反应．氢氧化钠溶液超过10毫升时，溶液呈碱性．当PH=1.4时，溶液呈酸性，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的氯化氢．
解答：解：（1）PH=7时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．故填：10
（2）当加入氢氧化钠溶液13毫升时，溶液显碱性．能使石蕊试液变蓝．故填；蓝
（3）当PH=1.4时，稀盐酸没有完全反应，这时溶液中的溶质有氯化氢和生成的氯化钠．故填：氯化钠和盐酸
点评：本题主要考查了酸碱中和反应的内容以及溶液中溶质的组成．
练习册系列答案
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18、向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试液）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，参加反应的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为
36.5：40
．
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显
蓝
色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有
NaCl和HCl或氯化钠和盐酸
．

（1）实验室中有一瓶敞口放置的浓盐酸．它的质量分数和放置天数的关系如图1．假设水不蒸发，分析浓盐酸的溶质质量分数变化的原因
浓盐酸挥发出溶质氯化氢
浓盐酸挥发出溶质氯化氢
．
（2）观察图2，向小试管内滴加水后，可观察到的现象是
石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升
石灰水变浑浊，甲端液面下降、乙端上升
．解释产生此现象的原因
生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大
生石灰与水反应放出热量，使温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，试管内的压强增大
．
（3）图3图4分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图．请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显
酸性
酸性
（填“酸性”?“中性”或“碱性”下同），乙醇的水溶液显
中性
中性
．
（4）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂无色酚酞）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）
NaCl
NaCl
．
（2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：
下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
 温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 31 91 111 129 313 336
（1）氢氧化钠溶液中的溶质是
氢氧化钠
氢氧化钠
．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为
饱和
饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是
191
191
克．
（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
10
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
②在如图的实验中，当观察到的现象是
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
 就可证明NaOH与HCl发生了反应．
③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是
CaCO3
CaCO3
．
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.4 2.5 4.8 7.0 8.1 11.0 12.0
（1）写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
 基本反应类型：
复分解反应
复分解反应
．
（2）若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液显
红
红
色．
（3）若滴加的指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化．此时溶液中的溶质一定有（填化学式）
NaCl
NaCl
．
向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下．请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14
烧杯中溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为
10
10
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为12mL时，溶液显
蓝
蓝
色；
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
（写化学式）；
（4）若要配制40g质量分数为15%的氢氧化钠溶液，需称取氢氧化钠固体的质量为
6
6
g，若将该氢氧化钠溶液稀释到
10%，则需要加入水
20
20
mL．

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