题目内容
（2013?怀柔区一模）酸、碱溶液是化学常见的物质，依据所给内容回答问题：下表是在不同温度下氢氧化钠的溶解度：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 |
氢氧化钠
氢氧化钠
．20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为饱和
饱和
溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶液的质量是191
191
克．（2）在学习过程中，可以判断反应发生的方法有多种．
①向盛有10mL稀盐酸的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
| 加入NaOH溶液的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 烧杯中溶液的pH | 1.1 | 1.2 | 1.4 | 1.6 | 2.0 | 7.0 | 11.0 | 12.2 |
10
10
mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．②在如图的实验中，当观察到的现象是
溶液由红色变为无色
溶液由红色变为无色
就可证明NaOH与HCl发生了反应．③不使用指示剂或pH试纸等方法，也可证明反应发生．向稀盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入一种物质，若没有明显现象出现，说明溶液失去了酸性，从而证明稀盐酸和氢氧化钠已经发生了反应，则该物质是
CaCO3
CaCO3
．分析：（1）固体溶于液体时，固体是溶质，液体是溶剂；根据20℃时氢氧化钠的溶解度考虑；（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性；②当酚酞试液变为红色说明发生了反应；③根据酸的性质，金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳．
解答：解：（1）氢氧化钠溶液是氢氧化钠溶于水形成的，溶质是氢氧化钠，溶剂是水；20℃时氢氧化钠的溶解度是91g，即100g水中最多溶解91g，20℃时，向100克水中加入100克氢氧化钠固体，所得溶液为饱和溶液，溶液质量为：91g+100g=191g；
（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；
②盐酸不能使酚酞试液变红，氢氧化钠与盐酸反应后，如果把盐酸反应掉后，再加氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，此时说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以加入活泼金属，或碳酸钙等碳酸盐，如果有气泡产生，说明盐酸过量，如果没有气泡说明盐酸已经完全反应．
故答案为：（1）氢氧化钠；饱和；191；（2）①10；②溶液由红色变为无色；③CaCO3．
（2）①稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时溶液呈中性，即pH值为7时，所以加入10mL时恰好完全反应；
②盐酸不能使酚酞试液变红，氢氧化钠与盐酸反应后，如果把盐酸反应掉后，再加氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，此时说明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
③金属与酸反应产生氢气，碳酸盐与酸反应生成二氧化碳，所以加入活泼金属，或碳酸钙等碳酸盐，如果有气泡产生，说明盐酸过量，如果没有气泡说明盐酸已经完全反应．
故答案为：（1）氢氧化钠；饱和；191；（2）①10；②溶液由红色变为无色；③CaCO3．
点评：解答本题关键是要能够根据物质的溶解度判断溶液是否饱和，溶液的质量计算，知道验证氢氧化钠与盐酸发生反应的方法，会判断盐酸是否过量问题．
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