Question

15．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是防止生成物熔化溅落炸裂瓶底；
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据铁丝燃烧时的注意事项分析回答；
（2）根据硫的质量利用反应的方程式求出氧气的质量，再根据氧气的质量求出高锰酸钾的质量；
（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答．

解答 解：（1）铁丝燃烧时盛氧气的集气瓶底少量水的作用是：防止生成的高温熔融物溅落瓶底引起集气瓶底炸裂；
（2）设理论上需要分解高锰酸钾的质量为x，由S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可得
S～O₂～2KMnO₄
32      316
0.8g     x
$\frac{32}{0.8g}=\frac{316}{x}$
x=7.9g
方法二：
设需要氧气的质量为x
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32 32
0.8g x
$\frac{32}{0.8g}=\frac{32}{x}$
x=0.8g
设理论上需要分解高锰酸钾的质量为y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
y                    0.8g
$\frac{316}{y}=\frac{32}{0.8g}$
y=7.9g
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
答案：
（1）防止生成物熔化溅落炸裂瓶底；
（2）理论上需要分解高锰酸钾7.9g；
（3）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评 提醒同学们除了要认真实验，观察细致，还要明确实验中操作的意图．