题目内容

3．下列实验不能达到目的是（　　）
A．
检查气密性		B．
验证CO2性质
C．
验证燃烧需O2		D．
验证反应放热

分析 由题目的信息可知：检查装置的气密性，导管口有气泡，证明装置是严密的；验证CO2性质：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物达到着火点才能燃烧；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量使锥形瓶内的气体体积膨胀，烧杯中有气泡冒出，能验证反应放热．

解答 解：A、检查装置的气密性，导管口有气泡，证明装置是严密的，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
B、验证CO2性质：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明可燃物达到着火点才能燃烧，不是验证燃烧需要氧气，不能达到实验目的，符合题意，故选项正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量使锥形瓶内的气体体积膨胀，烧杯中有气泡冒出，能验证反应放热，能达到实验目的，不符合题意，故选项错误；
故选C

点评 本考点既考查了装置的气密性的检验方法、气体的性质，又考查了燃烧的条件和验证反应过程中的放热等，本考点基础性比较强，主要出现在．

练习册系列答案
相关题目
5．在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科学方法不符合的是（　　）
A．
研究可燃物燃烧的条件		B．
研究蒸发快慢影响的因素
C．
研究空气中氧气的含量		D．
研究种子萌发的条件
6．控制变量法是学习化学常用的方法．下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题．
资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．
（1）铜片上的红磷不燃烧，是因为温度没有达到着火点．
（2）水中的白磷不燃烧，是因为没有与氧气接触．
（3）如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是通入氧气．
（4）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③温度达到可燃物的着火点．
3．下列四个实验方案设计不合理的是（　　）
选项实验目的方案
A鉴别硝酸钠溶液和硫酸钾溶液取样，滴加Ba（NO3）2溶液，观察现象
B除去粗盐中的难溶性杂质将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发
C除去CaO中的CaCO3高温加热到固体质量不变
D探究Mg、Ag、Cu金属的
活动性顺序		将两根光亮的镁条分别伸入
硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
A．AB．BC．CD．D
10．（1）已知：水的密度为1.0g/mL．实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）．

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
①氯化钠固体不纯      ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出．
8．铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．
（1）小柯用放置很久的铝箔与 稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．
15．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应．
（1）如图，铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中水的作用是防止生成物熔化溅落炸裂瓶底；
（2）现有0.8克硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑）
（3）二氧化硫气体对人体有毒，会污染大气，可用氢氧化钠溶液吸收，二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，写出二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
12．下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（　　）
A．
   尼龙背包		B．
    塑料瓶		C．
   陶瓷花盆		D．
   手机塑料外壳
13．研究和控制化学反应条件有重要意义．
（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．
实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）
110405200
220305100
33020567
①取用二氧化锰的仪器是图1中的B（选填编号）．

②写出上述反应的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
③实验3中，加入的二氧化锰质量为5g．
④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快．
（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是氧气中混有较多的水蒸气，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网