将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液.向其中加入146克盐酸溶液.恰好完全反应.并放出气体11克．求:(1)配制得到的碳酸钠溶液的质量,(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克．求：
（1）配制得到的碳酸钠溶液的质量；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量和氯化钠的质量，进一步可以计算配制得到的碳酸钠溶液的总质量和氯化钠溶液的溶质质量分数．

解答解：设反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 117 44
x y 11g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{11g}$，
x=26.5g，y=29.25g，
配制得到的碳酸钠溶液的总质量为：26.5g+131g=157.5g，
氯化钠溶液的溶质质量分数为：$\frac{29.25g}{157.5g+146g-11g}$×100%=10%，
答：配制得到的碳酸钠溶液的总质量是157.5g，盐酸溶液的溶质质量分数是10%．

点评本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案

．
（3）C⁺和D^-形成的化合物是NaCl（用符号表示）．

15．在静置沉淀、过滤、蒸馏中净化程度最高的是蒸馏，蒸馏过程中：在蒸馏烧瓶中加沸石的原因是防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，冷凝管的作用是冷凝回流．

12．过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质，实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量．

19．将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液呈现黄色；过一段时间后可以看到铁钉表面有气泡产生．其中发生的两个化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

9．除去NaOH中的少量Ba（OH）₂（用一个化学方程式表示）：Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH【或Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，合理即可】．

16．某同学用PH试纸测定石灰水的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得该溶液的pH将（　　）

13．

为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：
水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊．有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味．在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高．
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水．加入肥皂水将它与软水鉴别出来．生活中将它转化为软水的方法为煮沸．
（4）水的组成．用如图实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是打开活塞，将带火星的木条伸近管口，该木条复燃，该气体就是氧气．

14．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂		B．	4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
	C．	2P₂O₅$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4P+5O₂		D．	2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑

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