题目内容

13．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从东昌湖某区域中取了水样，观察到：
水样呈淡黄色，有异味；水样浑浊．有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味．在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高．
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水．加入肥皂水将它与软水鉴别出来．生活中将它转化为软水的方法为煮沸．
（4）水的组成．用如图实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是打开活塞，将带火星的木条伸近管口，该木条复燃，该气体就是氧气．

分析 （1）根据净水的原理以及过滤操作来分析解答；
（2）根据活性炭的吸附性、净化的方法和原理分析；
（3）根据硬水和软水区别、硬水的软化方法分析回答，
（4）根据电解水的反应、现象、结论以及生成的气体的性质分析回答．

解答 解：（1）加入明矾促进了水中悬浮杂质的沉降，为完成过滤操作，需要使用的仪器和用品有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流；
（2）自来水厂生产自来水的过程中，常加入活性炭，用来吸附水中一些溶解性的杂质，除去臭味．在吸附、沉淀、过滤、蒸馏四种净水方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏得到的水是纯水．
（3）含有较多的可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水．加入肥皂水将它与软水鉴别出来，硬水遇肥皂水产生的泡沫少．生活中将它转化为软水的方法为煮沸．
（4）由装置可知，该装置是电解水生成了氢气和氧气，试管a中的气体是电源的正极产生的气体，较少，是氧气，具有支持燃烧的性质．所以，检验方法是：打开活塞，将带火星的木条伸近管口，该木条复燃，该气体就是氧气．
故答为：（1）促进了水中悬浮杂质的沉降；漏斗；引流；（2）活性炭、蒸馏；（3）硬水，肥皂水，煮沸；（4）打开活塞，将带火星的木条伸近管口，该木条复燃，该气体就是氧气．

点评 本题主要考查净化水的方法和水的组成等方面的知识，解答时要了解净化的方法、原理和活性炭等物质的性质知识．

练习册系列答案
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3．元素周期表是学习和研究化学的重要的工具，它的内容十分丰富．下表是元素周期表的部分内容，请回答下列问题：

（1）表中A的名称是磷，属于元素非金属（填“金属”或“非金属”）；
（2）表中具有相对稳定结构的元素有He、Ne、Ar（填元素符号）；
（3）表中不同种元素最本质的区别是B（填序号）
A．相对原子质量不同 B．质子数不同   C．中子数不同
（4）从表中查出地壳中含量最多的非金属元素的相对原子质量为16.00；
（5）与氧元素处于同一族的元素有硫（或S）；
（6）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：AB（填序号）
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（7）图是某粒子的结构示意图，则该原子最外层电子数为2，该原子的元素位于第3周期，该微粒的符号为Mg2+．
4．将一定质量的碳酸钠粉末溶于131克水中配成溶液，向其中加入146克盐酸溶液，恰好完全反应，并放出气体11克．求：
（1）配制得到的碳酸钠溶液的质量；
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
1．下列反应中属于中和反应的是（　　）
A．CaO+2HCl═CaCl2+H2OB．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
8．某山区所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质．可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是Ca（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．
下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水
（l）可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是ABC．（填编号）
（2）能够消毒杀菌的步骤为D．（填编号）
（3）A步中加明矾的作用是加快沉降的速度．
（4）该户居民得到的净水是纯净物，还是混合物混合物，其原因是含有可溶性杂质
（5）小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因：滤纸破损、液面高于滤纸的边缘等．
18．下列有关氧气的叙述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭
C．通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
5．热水瓶胆上水垢的主要成分是碳酸钙，要除去它最好采用下列哪种方法（　　）
A．用水冲洗B．用醋酸浸泡C．用刷子刷洗D．用硬物刮下来
2．（1）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，氨水呈碱性．实验室常用氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，同时还生成氯化钙和水．请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理，并描述图1中可观察到的现象．
（2）亚硫酸钠（Na2SO3）与硫酸反应可生成SO2，请写出该反应的化学方程式．收集一瓶SO2，按图2组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图2位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到什么现象？请写出SO2与水反应的化学方程式．
8．写出下列变化过程中的表达式
（1）双氧水和二氧化锰混合制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）高锰酸钾加热制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）暗红色固体在空气燃烧产生大量白烟4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（4）将一种银白色固体在氧气中剧烈燃烧，火星四射3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（5）澄清石灰水变浑浊CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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