Question

12．过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质，实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 过氧化氢分解反应中，二氧化锰只是催化剂，本身不参与反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；根据过氧化氢分解的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的H₂O₂质量．

解答 解：生成氧气的质量为：100g+2g-98g=4g；
设参与反应的H₂O₂质量为x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               4g
根据：$\frac{68}{x}=\frac{32}{4g}$
解得x=8.5g；
答：过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量为8.5g．

点评 本题主要考查学生利用质量守恒定律、化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．