题目内容

14．2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”．下列做法与这一主题不符合的是（　　）
A．由于江河水流有自我净化功能，生活污水可以直接排放到河流中
B．落实最严格的水资源管理制度，促进经济发展方式加快转变
C．工厂废水达标处理后排放
D．加强水土资源保护与修复

分析 A、生活污水直接排放到河流中，可以造成水污染解答；
B、落实最严格的水资源管理制度，可保护水资源；
C、工厂废水达标处理后排放，可保护是水资源；
D、加强水土资源保护与修复可保护水资源；

解答 解：A、生活污水直接排放到河流中，可以造成水污染，故错误；
B、落实最严格的水资源管理制度，可保护水资源，故正确；
C、工厂废水达标处理后排放，可保护是水资源，故正确；
D、加强水土资源保护与修复可保护水资源，故正确；
故选A．

点评 本题考查保护水资源，应对水短缺．我们要采取多种措施应对水短缺．如生活用水尽量重复利用，节约了水，有利于应对水短缺．

练习册系列答案
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4．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃0102030405060
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3
KNO313.320.931.645.863.985.5110
①如图1是NaCl和KNO3的溶解度曲线，则A线表示的是KNO3溶解度曲线．P点表示在某温度下NaCl与KNO3溶解度相同，该点的温度范围是20℃-30℃．
②20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
③30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是NaCl，得到是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
④硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过配置热的饱和溶液，再降温结晶、过滤的方法提纯，得到的滤液中所含溶质有NaCl与KNO3．
5．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．
（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．
（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．
【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．

（1）固体甲中含有的物质是铁和铜；红色固体是铜；溶液乙中溶质是硫酸铝、硫酸亚铁．
（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是稀硫酸过量；
【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究
该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是空气含有水蒸气．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁．
④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．
（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．
①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑．
②计算FeSO4•xH2O中的x为7．
2．如图是家庭用电熨斗构件示意图，据图回答下列问题：
（1）不锈钢属于混合物（填“纯净物”、“混合物”）．
（2）电熨斗构件中，属于金属单质的是铜质插头．
（3）电熨斗不用时，要即时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于物理（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物温度达到着火点而引发燃烧．
（4）不锈钢可以防止铁生锈，请你再列举出一个防止铁生锈的方法：喷漆．
9．【发现问题】实验小组的同学发现：加热铜与浓硫酸的混合物，能生成一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液．
【查阅资料】①某些不活泼的金属（如铜）能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸）发生反应，生成水而不生成氢气，同时生成二氧化硫和铜盐．
②硫酸铜溶于水后，溶液呈酸性．
【知识回顾】铜、银不能 （填“能”或“不能”）与稀硫酸、盐酸反应产生氢气．
【分析讨论】（1）对于生成的蓝色溶液，小东认为可能是Cu（NO 3） 2溶液，小南认为不可能是Cu（NO 3） 2溶液，而可能是硫酸铜溶液，小南的理由是化学反应前后元素的种类不变．
（2）写出铜与浓硫酸共热的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（3）小东根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜．你能说出小田的一个理由吗？生成的二氧化硫能够污染环境．
【提出问题】上述蓝色溶液中有无硫酸剩余？
【实验论证】请设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）实验步骤：向溶液中加入足量的铁粉；
实验现象：产生气泡，（或不产生气泡）；
实验结论：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
【反思评价】（1）请再设计一个实验来验证溶液中有无硫酸剩余（写出实验步骤、现象和结论）实验步骤：向溶液中加入足量碳酸钠溶液；
实验现象：产生气泡，（或不产生气泡）；
实验结论：溶液中含有硫酸，（或溶液中不含有硫酸）．
（2）同学们发现：将足量的铜和浓硫酸置于容器中加热，反应一段时间后，反应会逐渐变慢，最后反应停止，你能说出原因吗？铜和浓硫酸置于容器中加热会生成二氧化硫，随着反应进行，硫酸溶液中溶质质量分数逐渐减小，而铜不与稀硫酸反应，所以反应最后停止．
19．“薯片”是一种大众休闲食品，它的包装如图甲所示，袋内通常充满了气体．化学兴趣小组的同学对气体的成分产生了浓厚的兴趣，开始了如下的探究之旅．

【提出猜想】包装内填充的气体可能是 ①氧气，②二氧化碳，③氮气…
【设计实验】（1）兴趣小组的同学抽取气体样品后，采用如图所示操作将气体转移到了集气瓶内，然后伸入带火星的木条，木条没有复燃，于是他们得出了包装袋内的气体没有氧气的结论．请对他们的做法和结论作出评价这种说法错误，带火星木条不复燃可能是氧气浓度太低．
明辉认为根本不需要设计验证氧气存在的实验，他认为包装袋内的气体不可能是氧气，你认为他的理由是食品变质是缓慢氧化，填充气体的目的是隔绝氧气．
（2）请设计实验探究包装袋内的气体是否为CO2．你的实验方案是用注射器抽取气体，并将抽取的气体通入澄清的石灰水，观察石灰水是否变浑浊；写出实验涉及到的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（3）进一步实验证明气体包装袋内气体为氮气，请指出氮气在生产生活中的另一种用途制氮肥．
6．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发B．高粱酿酒C．冰雪融化D．西瓜切块
3．自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是吸附异味和色素．
4．下列图象与所对应操作相符的是（　　）
A．在氢氧化钠溶液中加水稀释
B．将等质量的镁片和铁片分别放入足量等溶质质量分数的稀硫酸中
C．将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温
D．化学反应中，原子总数随时间的变化

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