下列说法正确的是( )A．喝了汽水会打嗝.说明压强减小气体的溶解度增大B．金刚石和石墨物理性质存在着明显差异.是因为构成它们的碳原子的排列方式不同C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率.所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂D．C.H2.CO都具有还原性.在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	喝了汽水会打嗝，说明压强减小气体的溶解度增大
	B．	金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同
	C．	二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
	D．	C、H₂、CO都具有还原性，在一定条件下它们都能跟氧化铁发生置换反应

分析 A、根据气体溶解度的影响因素解答；
B、根据金刚石和石墨的性质差异的原因解答；
C、根据催化剂的特点解答；
D、根据置换反应的概念解答．

解答解：A、喝了汽水会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小的缘故，错误；
B、金刚石和石墨物理性质存在着明显差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同，正确；
C、二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，但并不是任何反应的催化剂，错误；
D、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，一氧化碳与氧化铁是两种化合物的反应，故不是置换反应，错误；
故选B．

点评本题考查的是气体溶解度的影响因素以及物质性质差异的原因，完成此题，可以依据已有的知识进行．

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13．

图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t₃℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C．
（2）t₁℃时，将10g A物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
欲使t₂℃时C物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是降低温度或加水（任填一种方法）．
（3）现有30℃的不饱和KNO₃溶液，与该溶液有关的量有：
①水的质量 ②溶液中KNO₃的质量 ③KNO₃的质量分数 ④30℃时KNO₃的溶解度 ⑤溶液的质量
Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有①④（填序号，下同）．
Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有②④．

14．下列是研究氧气、水、二氧化碳、金属性质的实验．根据图示，回答问题．

（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B中试管a中产生的气体为O₂．
（3）C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄．
（4）D实验可得到的结论是Fe＞Cu＞Ag．

11．下列图象与对应实验完全吻合的是（　　）

	A．	表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
	B．	表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加人过量的氢氧化钠溶液
	C．	表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
	D．	表示分别向等质量的锌和铁中加人溶质质量分数相同的稀盐酸至过量

18．盐酸是化学实验常用到的试剂，下列情境中盐酸使用恰当的是（　　）

	A．	除去铁粉中混有的铜粉		B．	用浓盐酸与锌粒制取氢气
	C．	用稀盐酸除去水壶中的水垢		D．	除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠

8．将X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y表面无气泡．另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出．则X、Y、Z三种金属可能依次是（　　）

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	CH₃COOH	KMnO₄	Ca（OH）₂	Na₂CO₃

（1）上表中的物质属于碱的是③．（用序号填写）
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列①来涂抹止痒．（用序号填写）
①食醋（含醋酸） ②熟石灰 ③纯碱．

12．结合如图所示实验装置，回答下列问题．

（1）图中b仪器的名称：b长颈漏斗．
（2）如用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；如用D装置收集O₂，应在气泡连续均匀时开始收集．
（3）如用E装置收集O₂，则气体应从c（填“c”或“d”）端通入．
（4）如选择E装置采用排水法收集O₂，则气体应从d（填“c”或“d”）端通入．
（5）实验室制取二氧化碳改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的最大优点是可控制反应的发生和停止．

1．

某小组同学对木炭还原氧化铜实验进行如下探究活动．
【实验准备】
如图是小组设计的实验装置．小芳提出用酒精灯加热时，需在火焰处加一铁丝网罩，其作用是使火焰集中以提高温度．
【实验探究】
该实验成功与否的关键之一是木炭与氧化铜的质量比．
（1）在理论上，木炭与氧化铜充分反应的质量比是1：13.3，但实验中木炭的用量比理论上要多，原因是管内氧气要消耗木炭或生成的CO₂会与C 反应，所以实验前要先打开K夹，通入一会儿干燥的气体X后关闭K夹，再加热．气体X的化学式为N₂．
（2）炭与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同．下面是炭与氧化铜不同质量比的实验记录：（均取2g）

木炭与氧化铜的质量比	1：7	1：11	1：13
实验现象	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊	红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊	偶尔红热，有气泡，石灰水变浑浊
实验结果	表层铜珠较大，有较多黑色粉末	亮红色金属光泽，网状铜块	暗红色层状粉末里含微细铜粒

分析上述实验结果，可知反应混合物的最佳质量比为1：11．
（3）下面是某同学完成的木炭还原氧化铜的实验得到的数据：

	反应前质量	反应后质量
硬质玻璃管+固体混合物/g	79.8	75.4
洗气瓶+澄清石灰水/g	158.8	162.6

根据上述数据分析，该过程中产生的气体是CO和CO₂．

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