Question

14．下列是研究氧气、水、二氧化碳、金属性质的实验．根据图示，回答问题．

（1）A中铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式为3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（2）B中试管a中产生的气体为O₂．
（3）C中观察到的现象是蜡烛由下至上依次熄．
（4）D实验可得到的结论是Fe＞Cu＞Ag．

Answer 1

分析 （1）根据铁丝燃烧生成四氧化三铁，写出反应的方程式；
（2）分析电解水实验的示意图，观察到与电源负极相连的试管b内气体为氢气、与电源正极相连的试管a内气体为氧气解答；
（3）根据图示操作进行二氧化碳的性质；
（4）根据金属的化学性质解答．

解答 解：
（1）铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄                      
（2）由水通电分解的示意图可知，试管b收集的是电源的正极上产生的气体，较少，是氧气；
（3）此实验中观察到的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧；
（4）铁放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出，说明铁的活泼性大于铜，铜放入硝酸银溶液中，铜表面有银白色物质析出，说明铜的活泼性大于银；
答案：
（1）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄                      
（2）O₂
（3）蜡烛由下至上依次熄灭                   
（4）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag

点评 本题考查了化学实验的操作以及有关的实验结论的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．