题目内容

1．实验室要制取9.6g氧气．
（1）需要过氧化氢多少克？
（2）假如用10%的过氧化氢溶液来制取，需要过氧化氢溶液的质量是多少？

分析 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据生成氧气的质量，由反应的化学方程式计算出需要的双氧水的质量即可．

解答 解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68             32
x             9.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{9.6g}$
x=20.4g
需要过氧化氢溶液的质量是：$\frac{20.4g}{10%}$=204g
答：需要过氧化氢20.4g，需要过氧化氢溶液的质量是204g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．

练习册系列答案
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11．室温下，向某饱和氢氧化钙溶液中分别加入下列物质，均可使其变浑浊，其中没有发生化学变化的是（　　）
A．生石灰B．纯碱溶液C．干冰D．熟石灰
12．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件已略去）：
（1）推断下列物质的化学式
B：CuO；D：CO2．
（2）在①②③④中，属于化合反应的是③④．
（3）反应①的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
（4）在实验室里，反应②所用的装置选择图2中的甲（选填甲、乙、丙）． 甲装置中酒精灯的作用是处理尾气．
9．老师在化学课上把质量分数都是10%的稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g混合在一起，然后往混合溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊变红色．
16．在化学反应X+2Y═Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（　　）
A．2.5gB．3 gC．5 gD．6 g
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂．它能与水发生缓慢反应生成一种红褐色的固体和一种使带火星的木条复燃的气体，同时得到的溶液呈碱性．
（1）高铁酸钾中铁元素的化合价：+6；
（2）高铁酸钾与水反应（计量数分别是4和10）的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
13．下列有关的化学用语表达错误的是（　　）
A．五个氢原子：5HB．碳酸钠：NaCO3
C．两个钙离子：2Ca2+D．一个铵根离子：NH4+
10．已知空气的主要成分是氮气和氧气，某课外活动小组设计测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示：

（1）该实验中红磷稍过量，目的是将空气中氧气完全反应．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水量约占$\frac{1}{5}$，由本实验还可以推知氮气的哪些性质？氮气不燃烧，不支持燃烧；氮气难溶于水，且不跟水反应．
11．如图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验．已知氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的有毒气体，
氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）．
回答下列问题：
（1）①氯气（Cl2）有刺激性气味属于物理 性质；（填“物理”或“化学”，下同）；
②氯气可与水反应属于化学性质．
③在HClO（次氯酸）中氯元素的化合价为：+1价．
（2）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味．（或用手在容器口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔）
（3）图中实验的现象为B中布条褪色，而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能是盐酸或次氯酸．
（4）C处是用NaOH溶液吸收Cl2的装置，其目的是防止氯气排放到空气中，造成污染．

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