题目内容
6．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效的多功能水处理剂．它能与水发生缓慢反应生成一种红褐色的固体和一种使带火星的木条复燃的气体，同时得到的溶液呈碱性．（1）高铁酸钾中铁元素的化合价：+6；
（2）高铁酸钾与水反应（计量数分别是4和10）的化学方程式：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钾（K2FeO4）的化学式进行解答本题
（2）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式．
解答 解：（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，
设铁元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，
则x=+6价．
（2）高铁酸钾与水反应，生成一种红褐色的固体可确定为氢氧化铁；带火星的木条复燃的气体可确定为氧气；得到的溶液呈碱性可确定为氢氧化钾；利用质量守恒定律中关于各元素原子数在反应前后不变的知识对产物中的物质进行确定即可，故其化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
故答案为：（1）+6
（2）4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
点评 解答本题要根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力及分析题中信息进行解题的能力．
练习册系列答案
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17．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：
（1）10℃时，KNO3溶解度是20.9g．
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是b．（填序号）
a.10～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答下列问题：| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35.8 | 36 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（3）T℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质的质量分数相同，该温度范围是b．（填序号）
a.10～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图，请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定是不饱和溶液的是A．当x=1.32g时，B中恰好没有固体剩余．
14．用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（ ）
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| C． | 使蜡烛的着火点降低 | D． | 达不到着火点 |
11．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）．某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表．问：
（1）2克石灰石样品中，含有碳酸钙多少克？
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（2）最终生成的二氧化碳质量是多少？
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