Question

配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，有下列操作：a．用量筒量取水，b．用天平称取所需氯化钠，c．将所需氯化钠与水混合后搅拌溶解，d．计算所需氯化钠和水的质量．
（1）该实验操作步骤（顺序）是

 

（填序号）．
（2）该实验除用到量筒、托盘天平外还必须用到的玻璃仪器是

 

．
（3）配制该溶液，应称取氯化钠

 

g，量取水

 

 mL．（水的密度以1g/cm³计算）
（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，其它操作均正确，结果他配制的溶液的溶质质量分数会

 

5%（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视然后读数，其它操作均正确，这样会使配制的溶液的溶质质量分数

 

5%（填“大于”、“等于”或“小于）．

Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）实验室配制的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器进行分析解答．
（3）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，则会造成所称量的氯化钠的质量偏大，据此进行分析解答．
（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视，然后读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，据此进行分析解答．

解答：解：（1）配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故dbac．
（2）在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．
（3）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制60g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=60g×5%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=60g-3g=57g（合57mL）．
（4）若某同学在称量时，指针偏向左盘就停止了称量，则会造成所称量的氯化钠的质量偏大，其它操作均正确，结果他配制的溶液的溶质质量分数会大于5%．
（5）若某同学在读取液体体积时视线仰视，然后读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小．
故答案为：（1）dbac；（2）玻璃棒、胶头滴管、量筒；（3）3；57；（4）大于；（5）小于．

点评：本题难度不是很大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．