Question

7．“鍮石”是一种铜锌合金．北宋时，我国已出现了利用炉甘石（主要含ZnCO₃）、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器．
（1）炉甘石中ZnCO₃所属的物质类别为盐（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
（2）“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更低（填“高”或“低”）．
（3）800℃时，炉甘石发生分解反应：ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+X↑，反应中X的化学式为CO₂．
（4）冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌反应的方程式为2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
（5）“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数，测定中发生的化学反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）炉甘石中ZnCO₃是由锌离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；
（2）一般情况下，合金的熔点低于组成它的成分的熔点；
（3）化学反应前后，元素种类不变，原子种类和总个数都不变；
（4）高温条件下，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳；
（5）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．

解答 解：（1）炉甘石中ZnCO₃所属的物质类别是盐．
故填：盐．
（2）“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更低．
故填：低．
（3）由质量守恒定律可知，反应前后锌原子都是1个，反应前碳原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前氧原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，因此X是二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO₂．
故填：CO₂．
（4）高温条件下，木炭与氧化锌反应生成锌和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
故填：2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
（5）铜不能和稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，测定中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学反应的方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故填：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．