淮南是中华美食-豆腐的发源地.豆腐中含有多种人体所需要的氨基酸.其中含量最多的是亮氨酸(化学式是C6H13NO2).下列有关亮氨酸的说法正确的是( )A．亮氨酸中含有氧分子B．亮氨酸属于有机高分子化合物C．亮氨酸由四种元素构成D．亮氨酸中氢元素的质量分数最大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．淮南是中华美食-豆腐的发源地，豆腐中含有多种人体所需要的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式是C₆H₁₃NO₂），下列有关亮氨酸的说法正确的是（　　）

	A．	亮氨酸中含有氧分子		B．	亮氨酸属于有机高分子化合物
	C．	亮氨酸由四种元素构成		D．	亮氨酸中氢元素的质量分数最大

分析 A．根据物质的构成来分析；
B．根据有机高分子化合物的概念来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答解：A．亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，其中不含有氧分子；故错误；
B．亮氨酸属于有机化合物，但不是有机高分子化合物，有机高分子化合物的相对分子质量高达几万，甚至几十万，故错误；
C．亮氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，故正确；
D．亮氨酸中C：H：N：O元素的质量比为（12×6）：（1×13）：14：（16×2）=72：13：14：32；可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
故选C．

点评本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

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2．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这一种变化是（　　）

	A．	长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
	B．	久置在空气中的生石灰质量增加
	C．	长期敞口放置的浓硫酸质量增加
	D．	久置在潮湿的空气中的铁钉质量增加

3．下列图形是实验中常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，气体发生装置应选用A（填序号），向试管中加入药品前应先检验检查装置的气密性．
（2）仪器x的名称是长颈漏斗；若要制得干燥的二氧化碳，除选择发生装置和收集装置外，还要选用装置E，并在该装置中盛放浓硫酸（填药品名称），收集气体时气体应从d端进入集气瓶；
（3）某研究性学习小组将蛋壳（主要成分类似石灰石）放入B的锥形瓶中，注入稀盐酸，并设计D方案检验产生的气体是什么，则D方案中的仪器和药品分别是试管（或烧杯或广口瓶等）、澄清石灰水，D方案检验气体的原理是（用化学方程式表示）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）图中C是一种改进装置（塑料隔板用来放置块状固体），若注入稀盐酸至淹没锌粒后，关闭活塞，可观察明显现象的是首先观察到有大量气泡产生，试管内液面逐渐下降至脱离锌粒，长颈漏斗的液面升高，反应停止．

20．硅钢是制造变压器、充电器的核心材料，含有铁和硅（其它成分忽略不计）．某同学取8.4g硅钢样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去100g稀硫酸（其中稀硫酸与硅不反应），剩余固体1.4g．
（1）求样品中铁的质量；
（2）求所用的稀硫酸的质量分数．

7．“鍮石”是一种铜锌合金．北宋时，我国已出现了利用炉甘石（主要含ZnCO₃）、铜、木炭的化合物冶炼这种合金的技术，并用于铸造实用器．
（1）炉甘石中ZnCO₃所属的物质类别为盐（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．
（2）“鍮石”比纯铜更有利用于铸造，原因是其熔点比纯铜更低（填“高”或“低”）．
（3）800℃时，炉甘石发生分解反应：ZnCO₃$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ZnO+X↑，反应中X的化学式为CO₂．
（4）冶炼“鍮石”过程中，木炭与氧化锌反应的方程式为2ZnO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Zn+CO₂↑．
（5）“鍮石”与盐酸反应可用于测定“鍮石”中锌的质量分数，测定中发生的化学反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．

17．

如图是甲、乙、丙三种固体物质在0℃～50℃之间的溶解度随温度变化的曲线图，某同学从图中获得如下几条信息，其中错误的是（　　）

	A．	30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度一样
	B．	在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加
	C．	在0℃～50℃之间，乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大
	D．	在30℃～40℃之间，三者的溶液中甲溶液的溶质质量分数最大

4．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	CO用于冶金工业CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂ 置换反应
	B．	用含Al（OH）₃的药物中和过多的胃酸 Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 复分解反应
	C．	加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气 2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑ 分解反应
	D．	用红磷测定空气中氧气中含量4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅ 氧化反应

1．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受热易分解产生CO₂，的性质（与碳酸氢钠的性质相仿），把CO₂溶液中分离出来，再经化学反应使之变为可再生燃料一一甲醇（化学式是CH₄O）和一种常见液体．“绿色自由”构想的技术流程如下：

根据上述信息回答下列问题：
（1）吸收池主要为了吸收空气中的二氧化碳；
（2）分解池发生的主要反应的化学方程式为2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，其中高温水蒸气的作用是给碳酸氢钾加热、使二氧化碳尽量不溶于水．
反应后的溶液送回吸收池是为了回收利用碳酸钾．
（3）合成塔中发生反应的化学方程式为CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CH₃OH+H₂O．（反应条件可以不做要求）

2．现有a、b、c三种金属，a，b分别与稀硫酸，x的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：

	a	b
与稀硫酸作用	无反应	溶解并放出气体
与c的硝酸盐溶液作用	表面上析出c	表面上析出c

根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

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