Question

19．近年来智能手机的发展趋势越来越薄，越来越轻，大的显示屏更成为了时尚，镁合金密度小，强度高，刚性好正符合了其要求，同时优良的电磁屏蔽性也减轻了电磁辐射对人体的伤害，现测量某镁铝合金中镁的含量，取4.2g该合金于试管中，向其中加入足量稀盐酸，一段时间后，固体完全溶解，生成0.4g气体．试计算该镁铝合金中镁的质量分数（保留小数点后一位）．

Answer 1

分析 根据化学方程式，根据4.2g该镁铝合金加入足量稀盐酸，一段时间后，固体完全溶解，生成0.4g气体，进行计算．

解答 解：设4.2g样品中所含镁的质量为xg，含铝的重量为（4.2-x）g．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑   
24                         2
x                        $\frac{x}{12}$
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                           6
（4.2-x）g              $\frac{（4.2-x）g}{9}$，
故 $\frac{x}{12}$+$\frac{（4.2-x）g}{9}$=0.4g，解得x=2.4g．
故该镁铝合金中镁的质量分数为：$\frac{2.4g}{4.2g}×100%$≈57.1%．
故答案为：57.1%．

点评 考查混合物的计算，难度不大，可以利用方程式列方程计算，注意基础知识的掌握．