Question

13．按照“西气东输”计划，某些城市用户将改烧煤气为天然气．
（1）煤气的主要成分CO燃烧的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；天然气的主要成分CH₄燃烧的化学方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）实践证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有的分子数相同，则在同温同压下，相同体积的CO和CH₄分别充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷．
（3）目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造，如果进燃气管的直径不变，则改造后的燃气灶与原来相比，进空气管的直径将（增大或减小）增大．

Answer 1

分析 （1）根据煤气燃烧生成二氧化碳，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳解答；
（2）由化学方程式的对比可以知道同样分子数的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量不同；
（3）因为相同条件下，气体体积比等于分子数比，根据化学方程式可以判断同体积燃料燃烧消耗空气的体积；

解答 解：（1）煤气燃烧的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．该反应的化学方程式为：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．由一氧化碳燃烧的化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．
说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，所以完全燃烧相同体积的CO和CH₄，所消耗氧气的量甲烷多；
（3）煤气和甲烷燃烧的化学方程式可知，煤气燃烧的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，煤气燃烧时，煤气分子和氧气分子的个数比是2：1，甲烷燃烧时，甲烷分子和氧气分子的个数比是1：2，所以燃烧相同体积的煤气和甲烷时，甲烷消耗的氧气多，因此改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将增大．
答案：
（1）2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）甲烷；
（3）增大

点评 本题考查了常见燃料的使用以及有关化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行．