Question

3．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸，发现忘记滴加指示剂了．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内所得溶液中的溶质成分进行探究．
（1）写出该反应的化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【提出问题】烧杯内溶液中溶质是什么？
【猜想与假设】溶质的组成情况有三种：
A．氯化钠和氢氧化钠
B．氯化钠
C．（2）氯化钠、氯化氢．
（3）小明从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，于是他排出了猜想A，他排除猜想A的理由是氢氧化钠溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，酚酞溶液不变色，证明溶液不显碱性，所以没有氢氧化钠．
（4）小华取少量反应后的溶液于试管中，加入①碳酸钠溶液，观察到的现象是②溶液中有气泡冒出，于是得出结论，猜想C正确；
【反思与收获】
（5）就此而言，要想证明猜想C正确，关键是要证明盐酸的存在．由此，我们可以推广，得出这一类题的解题思路．

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水写出反应的方程式；
（2）猜想三根据反应的程度进行猜想：恰好反应、一种物质完全反应，另一种物质有剩余；
（3）根据酚酞遇碱变红来进行解答，根据碳酸盐会与酸反应生成二氧化碳气体进行分析；
（4）要验证C正确，关键是验证盐酸的除杂，即验证氢离子；
（5）根据物质的不同进行鉴别．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）猜想：反应可能是恰好反应，只有氯化钠、也可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余，若氢氧化钠过量，则含有氢氧化钠和氯化钠；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钠；
（3）根据酚酞遇碱会变红色，而待测液体加入酚酞不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除；
（4）验证氢离子的方法常见的有加入碳酸钠或较活泼的金属或紫色石蕊，出现的现象为溶液中有气泡冒出或溶液中有气泡冒出或溶液由紫色变成红色；
（5）要想证明猜想C正确，关键是要证明盐酸的存在．
故答案为：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）氯化钠、氯化氢（NaCl、HCl ）
（3）氢氧化钠溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变成红色，酚酞溶液不变色，证明溶液不显碱性，所以没有氢氧化钠．
（4）①②碳酸钠/锌、铁/紫色石蕊        ②溶液中有气泡冒出/溶液由紫色变成红色
（5）HCl/H⁺/盐酸

点评 本题考查了酸碱中和反应以及实验设计的能力．设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手．