题目内容

3．要使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（　　）
A．、蒸发水分B．、加入硝酸钾C．、降低温度D．加入水

分析 大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液，常用的方法有：增加溶剂、升高温度，据此进行分析判断．

解答 解：A、蒸发水分，溶剂减少，有硝酸钠晶体析出，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
B、加入硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液仍为饱和溶液，故选项错误．
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，温度越低，溶解度减小，硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，仍然是饱和溶液，故选项错误．
D、加入溶剂，能继续溶解硝酸钾，硝酸钾的饱和溶液能变为不饱和溶液，故选项正确．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握大多数物质饱和溶液变成不饱和溶液一般采取两种方法：增加溶剂、改变温度是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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14．已知A、B、C是初中化学常见物质，其水溶液均为无色．
（1）取少量A的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则A是过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）B是一种常见的酸，取少量B的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是C（填元素符号）．向反应后的溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则B是H2SO4．产生白色沉淀的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
（3）C是小苏打，取少量C的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象．
①滤液中的溶质可能是NaOH（填化学式，写出一种可能的情况即可）．
②加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O．
③若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是B；C（填字母序号）．
A．取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红
B．取少量滤液于试管中，向其中通入CO2气体，观察是否有白色沉淀产生
C．取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液，观察是否有白色沉淀产生．
14．实验室取用药品应严格按照规定取用，如果没有说明用量，一般应按最少量  取用．液体1～2 毫升，固体只需盖满容器底部；液体药品通常盛放在细口瓶 里，取用时，应先拿下瓶塞，倒  放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签应朝向手心；蜡烛燃烧火焰一般分为三层，从内到外依次为外焰、内焰、焰心．经实验证明外焰的温度最高．
11．甲、乙、丙、丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如表所示，下列说法正确的是C
甲乙丙丁
反应前质量分数/%70156.258.75
反应后质量分数/%357.548.758.75
A、丁一定是这个反应的催化剂
B、甲一定是化合物，乙一定是单质
C、参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
D、该反应的基本类型是化合反应．
18．下列实验操作中错误的是（　　）
A．
检查装置气密性		B．
   取用固体药品
C．
向试管中滴加液体		D．
  熄灭酒精灯
8．“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是（　　）
A．金B．铁C．铜D．银
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t1℃时ac的溶解度相等．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c＜b＜a
（3）在t2℃时将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a，没有晶体析出的是c．
12．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线：
（1）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度从小到大的顺序是C＜B＜A；
（2）温度由t3℃降至t2℃，溶解度减少最显著的是A；
（3）t3℃时使三种物质的饱和溶液析出晶体，最佳方法分别是：
A降温结晶法，B蒸发溶剂法，C升温结晶法．
（4）N点表示t1℃时，A、C的溶解度相等．
（5）A中含有少量B时，提纯A用降温结晶法
（6）当t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，溶液的溶质质量分数大小比较是B＞A＞C．
13．如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息错误的是（　　）
A．图①分子中两种原子的个数比为1：2B．图②对应的物质是单质
C．该反应为置换反应D．反应后生成的物质都是化合物

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