题目内容

16．二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：
探究一：SO2的制取
（1）实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是AB（填序号，可多选）．
A、反应物的状态  B、反应条件  C、气体密度  D、气体溶解性
（2）探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验
通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：①二氧化硫密度比空气大；②二氧化硫能溶于水．
探究二：CO2和SO2性质的比较
兴趣小组设计并进行如图2的实验，探究比较CO2和SO2的化学性质．
实验Ⅰ实验Ⅱ
通入CO2通入SO2
品红溶液无明显变化红色褪为无色
澄清石灰水白色浑浊白色浑浊
（3）由实验可知：
①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳．
③实验Ⅱ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其污染空气．
探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验
【查阅资料】①碘水遇淀粉变蓝色
②二氧化碳与碘水反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI（SO2、I2的相对分子质量分别为64.254）
③我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值
SO2最高浓度限值（单位mg/m3）
一级标准二级标准三级标准
0.150.500.70
（4）测定步骤：
Ⅰ．检查装置的气密性
Ⅱ．向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2-3滴淀粉溶液，配制成稀溶液．
Ⅲ．在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）由实验可知：
①当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全
②由此可计算空气中SO2的含量0.46mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准（填如表中所列举的等级）．

分析 根据发生装置的选择依据解答；根据实验现象确定二氧化硫气体的性质；二氧化硫能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水；根据物质的性质结合实验现象进行分析解答即可．

解答 解：（1）选择发生装置主要应该考虑的因素是反应物的状态、反应条件，故填：AB；
（2）根据实验现象，可推测SO2气体密度比空气答，能溶于水，故填：二氧化硫密度比空气大；二氧化硫能溶于水．
（3）①二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，故填：Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．
②鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳，故填：将气体分别通入品红溶液，红色褪去的是二氧化硫，无明显变化的是二氧化碳．
③实验Ⅱ中NaOH溶液能吸收尾气，繁殖二氧化硫污染空气，故填：吸收尾气，防止其污染空气．
（4）①淀粉遇碘变蓝，故当溶液由蓝色变成无色时反应恰好完全，故填：蓝；
②1g溶质质量分数为0.0127%的碘水中含有碘的质量为：1000mg×0.0127%=0.127mg，在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）则空气的体积为：140×5×10-4=0.07（m3）
设二氧化硫的质量为x
SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
64  254
x  0.127mg
$\frac{64}{254}=\frac{x}{0.127mg}$
   x=0.032mg
由此可计算空气中SO2的含量为：$\frac{0.032mg}{0.07{m}^{3}}$=0.46mg/m3；所测地点的空气中SO2的含量属于二级标准，故填：0.46．二级．

点评 本题考查的是常见气体的性质的实验探究以及根据化学方程式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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17．水是一种重要的资源．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，其主要作用是吸附作用．
（2）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（3）电解水实验揭示了水的组成，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．已知同温同压下，气体的体积比等于气体的分子个数比．该实验中，能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是氢气与氧气的体积比约为2：1．
7．“瘦肉精”学名盐酸克伦特罗，化学式为C12H18Cl2N2O，食用含有“瘦肉精”的肉会对人体产生危害，下列对于瘦肉精认识不正确的是（　　）
A．每个瘦肉精分子中含有35个原子B．瘦肉精中碳元素的质量分数最大
C．瘦肉精的相对分子质量277gD．瘦肉精属于纯净物
4．请你结合下列装置图回答问题：

（1）写出有标号仪器的名称：a酒精灯，b锥形瓶．
（2）实验室用甲装置制氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
用排水法收集氧气．反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过
滤，得到黑色粉末．该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程
式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，黑色粉末在反应中的作用是催化作用．
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（提出问题）：沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？
（查阅资料）：碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]溶于水．
（猜想与假设）：①溶液呈酸性；②反应生成了碳酸氢钙．
（实验与结论）：
实验操作实验现象实验结论
实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照．测得被测液的pH=8猜想①不成立．
（填“成立”或“不成立”）
实验Ⅱ：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀
盐酸．		有气体产生反应的化学方程式为：
2HCl+Ca（HCO3）2=CaCl2+2H2O+2CO2↑．
猜想②成立．
通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙．
（交流与反思）：
从探究中你得到的启示或感受是不溶物在一定条件下可转化为可溶物．
11．（1）现有H、C、O、N四种常见的元素，请选用其中的元素写出符合初中已学物质各一种（用化学式表示）：
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（2）请写出下列反应的化学方程式．
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④将少量二氧化碳通入足量石灰水中CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H20 该反应后溶液的质量较反应前减少（选填“增加”、“减少”或“不变”）了．
⑤将少量硫酸铵晶体与熟石灰混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O+2NH3↑；该反应属于（填“属于”或“不属于”）复分解反应，生成的气体可用湿润的红色石蕊试纸检验．
1．如图所示是化学兴趣小组研究复分解反应的实验中，将Na2CO3溶液逐滴加入盐酸中，产生二氧化碳的体积随滴入Na2CO3溶液质量变化的曲线图．下列说法中正确的是（　　）
A．若向图中X点的溶液中滴加石蕊试液，溶液会变为红色
B．图中Y点溶液中的碳酸钠和盐酸恰好完全反应
C．图中Z点的溶液中不含溶质NaCl
D．图中Y→Z的过程中，溶液中氯化钠的质量分数没有变化
8．实验室制取气体所需的装置如图所示．请回答以下问题．

（1）实验仪器a的名称是铁架台．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置为B（填字母序号，下同）．
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．用装置D收集二氧化碳．
5．下列各组变化中，全部都属于化学变化的是（　　）
A．酒精挥发、纸张燃烧B．镁条燃烧、铁锅生锈
C．石蜡熔化、粮食酿酒D．动物的呼吸作用、酒精溶解固体碘
6．电热扇已经成为生活中必备的取暖电器，如图是电热扇的示意图．
（1）电热扇中含有的金属是Fe（填化学式，写一种即可），含有的有机合成材料是塑料，属于热固性（填“热塑性”、“热固性”）材料．
（2）铝反光罩长期使用能耐腐蚀的原因是铝易与空气的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜．
（3）铁制品容易生锈，请提出一种防止铁制品锈蚀的方法：放置于干燥环境中．
（4）取暖器报废后，你认为最环保的处理方式是拆开分类回收．

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